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    11．反应物的温度、浓度、固体反应物的颗粒大小等因素会影响化学反应速率．为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行如下四组实验：
    甲乙丙丁
    大理石/（等量）块状块状粉末状粉末状
    盐酸/（质量分数）5%10%5%10%
    收集50mL二氧化碳所需时间/（秒）118607050
    （1）大理石与盐酸反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）实验甲与丙对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响．
    （3）上述实验中，另一个影响反应速率的因素是盐酸的质量分数．
    （4）如表是小明同学按照乙组进行实验测定生成二氧化碳体积的实验数据．
    时段第10秒第20秒第30秒第40秒第50秒第60秒
    CO2体积13119854
    请解释大理石与稀盐酸反应速率逐渐减慢的原因盐酸溶液的质量分数减少．
    （5）除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，选用图中的B（填字母，下同），将混合气体从d端通入．
    （6）请完成探究温度对反应速率影响的数据
    甲乙
    大理石/（等量）块状块状
    盐酸/（质量分数）10%10%
    盐酸质量/（g）100100
    盐酸温度/℃2030

    分析 （1）碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，不需要加热．据此正确书写实验室制取二氧化碳反应的化学方程式；
    （2）根据表格中信息，甲实验与丙实验，块状的和粉末状的大理石与相同的稀盐酸反应速率不同；据此进行分析推测；
    （3）根据表格中信息，进行分析推测：除研究反应物颗粒大小对反应速率影响，还研究的是盐酸的浓度对反应速率的影响．
    （4）从表中可得到本实验的影响反应速率的因素有盐酸溶液质量分数进行解答．
    （5）从饱和碳酸氢钠溶液不和二氧化碳反应，只和氯化氢反应生成二氧化碳，洗气应该是长进短出进行分析解答．
    （6）探究温度对反应速率的影响，采用控制变量法，两次实验中除温度不同外，其他数据应完全相同，据此作答．

    解答 解：（1）实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸反应，大理石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，
    其化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）要研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响，可选实验甲与丙对照，块状的和粉末状的大理石与相同的稀盐酸反应速率不同；
    （3）由表格信息可看出：除了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响，上述实验研究的另一个影响反应的因素是盐酸的浓度；
    （4）通过比较相同时间内，不同的盐酸浓度产生的气体体积不同来确定大理石与稀盐酸反应速率逐渐减慢的原因是盐酸溶液的质量分数减少；
    （5）饱和碳酸氢钠溶液不和二氧化碳反应，只和氯化氢反应生成二氧化碳，故选图中的B装置除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，由于B装置内装有饱和的碳酸氢钠溶液，如果气体从d管进入集气瓶，由于气体的密度远小于溶液的密度，进入集气瓶内的气体会从c管中导出；而从c管进入，由于二氧化碳不易溶于饱和的碳酸氢钠溶液，在气体压力的不断增大下，集气瓶中的溶液会被压出，故答案为：d；
     （6）探究温度对反应速率的影响，采用控制变量法，两次实验中除温度不同外，其他数据应完全相同，故此填写数据如下：

    甲乙
    大理石/（等量）块状块状
    盐酸/（质量分数）10%10%
    盐酸质量/（g）100100
    盐酸温度/℃2030
    ．
    故本题答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）丙；
    （3）盐酸的质量分数；
    （4）盐酸溶液的质量分数减少；
    （5）B；d；
     （6）
    甲乙
    大理石/（等量）块状块状
    盐酸/（质量分数）10%10%
    盐酸质量/（g）100100
    盐酸温度/℃2030
    ．

    点评 气体的制取是初中重要的化学实验之一，既是难重点，又是考查热点，理解反应原理，掌握装置的选择依据、气体的检验、验满、收集方法，了解实验步骤和注意事项是解决该类问题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．用如图装置完成以下实验：
    （1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭．
    Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
    Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
    Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．
    Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是燃烧需要有氧气参加；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点．
    （2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为红色粉末逐渐变成黑色，尾气处理的方法为点燃尾气或收集尾气．A处的化学反应方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）铁生锈是因为：铁与空气中的氧气和水蒸气同时接触反应；用盐酸除去铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    2．小敏在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液．他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验．
    【实验】取该混合液50克，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20克、40克、60克时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．
    第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组
    稀盐酸质量/克204060
    生成气体质量/克2.2m5.5
    试分析计算：
    （1）【实验】中，第二组数据m为4.4克． 
    （2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？（4分）（本题计算结果精确至0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．目前，一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料开始上市．所谓“摇摇冰”是指吸食前将饮料罐隔离层中的制冷物质和水混合摇动，能使罐中的饮料冷却．若该制冷物质可以在下列物质中选择，它应该是（　　）
    A．食盐B．硝酸铵C．氢氧化钠D．酒精

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．二氧化锰可以用来催化过氧化氢的分解：现将0.5g MnO2加入50mL过氧化氢溶液中，收集产生的氧气（该实验条件下，氧气的密度是1.33g/L），每20s 记录所收集的气体体积并记录在表中：
    时间/s020406080100
    氧气体积/cm304870828888
    平均反应速率/cm3 s-10.02.41.1①
    0.6    		0.30.0
    （*平均反应速率是指每20秒内气体产生的平均速率）
    （1）上述表格中①代表的数据是0.6
    （2）如果重做以上实验，并用1.0g MnO2做催化剂，最终产生的氧气总量会如何变化？不变（填“增大”、“减少”或“不变”）理由是二氧化锰能够改变过氧化氢的分解速率，而与最终产生氧气的总质量无关，两次过氧化氢质量相等，因此产生氧气质量相等
    （3）该实验条件下，最终产生的氧气质量是0.12克．（结果保留两位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．某化学兴趣小组利用如图1装置进行质量守恒定律的探究．
    （1）锥形瓶底部放一些细沙的目的是防止燃烧时放出的大量的热使锥形瓶破裂；
    （2）某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量烟，你认为这是因为没有反应完的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧；然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平不平衡（填平衡或不平衡）．
    （3）在化学反应前后，一定不变的是①②③⑥（填序号）
    ①元素种类；②原子种类；③原子数目；④分子种类；⑤分子数目；⑥物质的总质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    A．氢氧化钙溶液、一氧化碳B．硝酸银、氯化氢
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    A．①稀硫酸②硫酸汞B．①稀盐酸  ②硫酸锌
    C．①稀盐酸  ②硫酸亚铁D．①稀硫酸  ②氯化镁

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

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    混合气体→D→B→C（填装置编号，装置可重复使用）→A→B→尾气处理．
    （2）科学小组同学将酒精燃烧后生成的混合气体，按正确设计方案进行实验，发现A、B、D装置中的物质均有明显现象变化，C装置质量变大，从而确定酒精燃烧产物有一氧化碳、二氧化碳、水．

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