Question

通过海水晒制可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、MgSO

沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案：

粗盐

溶解

过量

NaOH

操作 1

过量

BaCl2

操作 2

过量

Na2CO3

操作 3

沉淀

滤液

操作 4

精盐

回答下列问题：

（1）操作 1 中，加入 NaOH 溶液除杂时，反应的化学方程式为          ；          。

（2）操作 2 中，不能用硝酸钡溶液代替 BaCl2 溶液，原因是                    。

（3）加入 Na2CO3 除去的杂质离子是                              。

（4）  进行操作 3 后，判断 Na2CO3 过量的方法是                              。

（5）滤液中，需加入适量的试剂，这种试剂的名称是          。

（6）在操作 4 中，需要进行蒸发，蒸发时需用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、

玻璃棒、          。

（7）若精盐的产率偏低，可能的原因是          。

A．过滤时滤纸有破损

B．蒸发时有固体溅出

C．溶解粗盐时，加入的水量不足，粗盐没有完全溶解

Answer 1

（1）2NaOH+ MgCl₂ == Mg(OH)₂↓+2NaCl； MgSO₄+ 2NaOH == Mg(OH)₂↓+Na₂SO₄

 (2)引入了杂质NO₃^— （或硝酸钡）      （3）Ca²⁺、Ba²⁺

 (4)取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生

（5）稀盐酸       （6）蒸发皿       （7）B、C