Question

今年化学实验考查内容是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，如现在需要配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，请回忆实验过程，回答下列问题：
Ⅰ．配制溶液：
（1）计算：配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠

 

g，水

 

mL．
（2）称量量取：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应

 

．
A．增加适量氯化钠固体       B．减少适量氯化钠固体         C．调节平衡螺母
（3）溶解：将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是

 

．
（4）装瓶并贴上标签．
小明同学所贴标签有不妥之处，如图所示，请在右侧的空白标签上填写正确内容；

（5）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是

 

．
A．用量筒量取水时俯视读数  　　 B．烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
C．天平指针偏右就开始称量   　　D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E．所用氯化钠晶体未充分干燥     F．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
（6）在实验中，老师观察到了同学们使用量筒的下列操作，其中正确的是

 

．（填序号）

Ⅱ．已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，将该50g溶液转化为20℃的氯化钠饱和溶液，最简单的方法是

 

．（列式计算说明）
Ⅲ．电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为

 

，写出一个由酸D转化为气体A 的化学方程式

 

．
②电解后生成的碱B的化学式为

 

，你猜想的依据是

 

．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,物质的相互转化和制备,质量守恒定律及其应用

专题：物质的制备,溶液、浊液与溶解度

分析：Ⅰ．（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，利用v=

m

ρ

，计算体积即可；
（2）根据天平的使用注意事项解答；
（3）溶解时玻璃棒的作用解答；
（4）根据溶液试剂瓶标签应出示什么溶液和浓度大小解答；
（5）根据配制溶液时造成氯化钠的质量分数偏小的原因解答；
（6）根据量筒的使用注意事项解答；
Ⅱ．根据20℃是氯化钠的溶解度，结合溶液中含有的氯化钠质量分析使其转化为20℃时的饱和溶液的方法．
Ⅲ．①根据密度最小的气体是氢气，氯气和氢气点燃时生成氯化氢气体，溶于水生成盐酸，并放出热量，结合置换反应的定义进行分析；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行分析．

解答：解：Ⅰ．（1）配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠：50g×8%=4g；需水：

50g-4g

1g/ml

=46ml；
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，说明氯化钠超量应减少适量氯化钠固体；（3）溶解时玻璃棒的作用加速氯化钠溶解；
（4）溶液试剂瓶标签应出示什么溶液和浓度大小；
（5）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是氯化钠少了或水多了；B．烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
，会造成水多了；E．所用氯化钠晶体未充分干燥，说明氯化钠少了； F．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外，氯化钠少了，都有可能．
（6）量筒读数时视线应与凹液面的最低处保持和水平；故B错误；不能在量筒内配制溶液，故D错误；正确的是AC；
Ⅱ．由于该溶液在20℃时不饱和所以可采用加溶质的简便办法使其转化成饱和溶液，
设，加入溶质质量为x，

50g×8%+x

50g+x

=

36g

100g+36g

x=12.56g
Ⅲ．：①密度最小的气体是氢气；氯气和氢气点燃时生成氯化氢气体，溶于水生成盐酸，并放出热量，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气；
②根据质量守恒定律，在化学反应前后元素种类不变，可知碱B的化学式为NaOH．
答案：Ⅰ．（1）4g  46ml （2）B   （3）加速氯化钠溶解
（4）
（5）BEF
（6）A
Ⅱ．加入12.56g氯化钠固体，搅拌使其溶解
Ⅲ．①氢气，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
②NaOH，化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）．

点评：本题难度大，综合性强，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键．