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    氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0～30℃)如下表所示：

    根据此表回答问题：

    (1)若在同一坐标系中绘制NaCl和的溶解度曲线，你认为这两条溶解度曲线能否有交点？如果有，请写出交点所处的最小温度范围；如果没有，请说明理由．

    (2)我国青藏高原有许多盐碱湖．湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民在冬夏两季可以从湖中分别得到这两种盐．请分析在冬夏两季农民主要从湖中分别得到的是哪一种盐？为什么？
    答案：略
    解析：

    (1)有；20℃～30℃

    (2)夏季得到NaCl，冬季得到，因为氯化钠的溶解度随温度变化不大，而碳酸钠晶体的溶解度随温度升高明显增大．冬季青藏高原的气温低，湖中的碳酸钠溶解度小，饱和后结晶析出，NaCl则不析出，因此那里的农民冬天可以得到纯碱；夏季青藏高原的温度高，盐湖中水分大量蒸发，氯化钠达到饱和便大量结晶析出，因此夏季可以从湖水中得到食盐．

    (1)由表中数据分析可知，NaCl的溶解度受温度的影响很小，的溶解度随温度升高明显增大．在温度小于20℃时，的溶解度小于NaCl的溶解度，说明的溶解度曲线在此温度范围内处于NaCl溶解度曲线的下方；在30℃时的溶解度大于NaCl的溶解度，说明的曲线在此温度时位于NaCl的溶解度曲线的上方，所以两物质溶解度曲线有交点，交点所处的最小温度范围为20℃～30℃．

    (2)由两物质的溶解度数据看，NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，蒸发溶剂容易使NaCl结晶析出，夏季温度高，水分蒸发快，所以夏季湖水中食盐容易达到饱和而析出．冬季气温明显下降，的溶解度会随温度的降低而减小，使溶质容易析出．所以夏季得到NaCl，冬季得到．


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    20、地球上物质种类千差万别，但都有一定的规律可寻：
    表一：硫酸的密度和溶质质量分数对照表（20℃）

    表二：氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度对照表（0℃-30℃）

    请你分析上述两个表中的内容，并探究下列问题：
    （1）由表一可得出的规律是：
    溶质质量分数越大，溶液密度越大
    ．
    （2）由表二可得出两种物质溶解度差异的规律是：
    有的物质（如NaCl）的溶解度随温度变化不大，而有的物质（如Na2CO3）的溶解度随温度升高而增大
    ．
    （3）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的农民“冬天捞碱、夏天晒盐”．试说明其中的道理：
    因为Na2CO3的的溶解度随温度升高而增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此冬天气温较低，析出的是Na2CO3晶体，而夏天气温高，当蒸发溶剂时，析出的主要是NaCl
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    9、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
    0℃ 10℃ 20℃ 30℃
    NaCl（g） 35.7 35.8 36.0 36.3
    Na2CO3?10H2O（g） 7.0 12.5 21.5 38.8
    根据上表分析下列几种说法：
    ①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大；
    ②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等；
    ③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O℃～30℃之间；
    ④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式．
    上述说法中，完全正确的一组是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （选作题）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
    物质    温度0℃10℃20℃30℃
    NaCl35.7g35.8g36.0g36.3g
    Na2CO3?10H2O7g12.5g21.5g38.8g
    （1）从溶解度表中，我获取的信息有：
    氯化钠的溶解度随温度的增加，变化不明显
    氯化钠的溶解度随温度的增加，变化不明显
    ，
    碳酸钠晶体的溶解度随温度的升高而增大（或变化很明显）
    碳酸钠晶体的溶解度随温度的升高而增大（或变化很明显）
    ．
    （2）要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，我设计的实验操作步骤是：
    溶解、冷却热饱和溶液（或降温）、过滤、结晶（或蒸发或蒸发结晶）
    溶解、冷却热饱和溶液（或降温）、过滤、结晶（或蒸发或蒸发结晶）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
    0℃ 10℃ 20℃ 30℃
    NaCl（g） 35.7 35.8 36.0 36.3
    Na2CO3晶体（g） 7.0 12.5 21.5 38.8
    （1）根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度
     
    ．
    （2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量．
    （3）欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取
     
    方法．
    （4）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是
     
    ．
    实验序号 水的质量（g） 加入NaCl的质量（g） 溶液的质量（g）
    ① 10 2 12
    ② 10 3 13
    ③ 10 4 13.6
    ④ 10 5 13.6
    A、①所得溶液中溶质质量分数为20%     B、②中所得溶液是不饱和溶液
    C、20℃时10g水最多能溶解4g NaCl      D、③④溶液中溶质质量分数相等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    12、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如表所示，根据表中数据分析，下列说法错误的是（　　）

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