某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液.实验过程为:?⑴废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜.原因是 .a．加热时氧化铜易分解生成铜 b．铜与氧气没有完全反应 c．加热时铜不能与氧气反应⑵操作Ⅰ的名称是 .该操作用到的玻璃仪器有:玻璃棒.烧杯. .⑶盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是 .⑷向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（5分）某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，实验过程为：

?⑴废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是________(填字母序号)。
a．加热时氧化铜易分解生成铜
b．铜与氧气没有完全反应
c．加热时铜不能与氧气反应
⑵操作Ⅰ的名称是        ，该操作用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、         。
⑶盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是(用化学方程式解释)                。
⑷向AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象可得，滤渣中一定含有         。

（1）b （2）过滤漏斗（3）Fe +CuSO₄ =FeSO₄ +Cu (4) Ag

（1）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是铜与氧气没有完全反应；故答案为：b
（2）固体与液体分开的方法叫过滤，过滤用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗；故答案为：过滤；漏斗
（3）铁比铜活泼，因此铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，所以盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器；故答案为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
（4）向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明铁粉没有剩余，那么铁一定置换出金属银，铜可能有也可能没有；故答案为：Ag

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智慧课堂密卷100分单元过关检测系列答案

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梦鑫同学在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，她认为下列做法中不可取的是

A．反复实验，并观察是否有相同的现象

B．查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么

C．认为与本次实验目的无关，不予理睬

D．询问老师或同学，讨论黑色物质的成因

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，进行了“自选仪器设计实验”的活动．实验室准备的仪器如下图所示：

(1) 小凡同学一眼就认出仪器E是_________，G是___________。
(2) 小明同学利用上述仪器进行粗盐水的过滤，他选择了漏斗和铁架台，你认为他还需选择的仪器是____________、_______________(填名称)。
(3) 小强同学准备配制100g15．8％的食盐溶液，你认为还缺少的一种主要仪器是__。

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（10分) 化学实验小组的同学在实验结束进行废弃物处理时，将Ca(OH)₂溶液与Na₂CO₃溶液倒入指定的洁净容器静置后，发现容器底部有白色不溶物存在，上层为无色清液。由于反应的两种物质的用量不同，上层清液中溶质可能有多种组成，因此他们决定对上层清液中溶质的组成进行探究。
[提出问题] 上层清液里可能含有哪些溶质呢？
[猜想与假设]
甲同学猜想可能含有NaOH和Ca(OH)₂；乙同学猜想可能含有NaOH、Na₂CO₃和Ca(OH)₂；丙同学猜想可能恰好完全反应只含NaOH；丁同学猜想可能含有。
[实验验证] 请你对甲同学的猜想，设计一个简单的实验加以证明。

实验步骤	实验现象	实验结论
		甲同学的猜想成立

[反思与评价]
（1）小组同学选用了两种不同类别的试剂进行实验，都证明了甲同学猜想，并得出结论—— Ca(OH)₂存在。请写出相关的化学方程式：
试剂①
试剂②
（2）你认为乙、丙同学的猜想都合理吗？如有错误，请分析原因是
                                   。
（3）若上层清液中含有两种物质，则溶质的可能组成有以下几种（写化学式）：
                                   。

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(4分)(1)从试剂瓶中取少量溶液到试管中，除了直接倾倒，还经常使用取液。
（2）实验室用98%的浓硫酸配制500g溶质质量分数为10%的稀硫酸，所需玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要。

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（5分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO₃）制备氯化钡晶体工艺流程如下：

（1）毒重石要进行粉碎的目的是                   ；气体X的化学式为        。
（2）操作Y的名称是         ，滤液2中可循环利用的物质除水外还有         。
洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是           （填字母）
A．30℃水       B．30℃饱和氯化钠溶液       C．30℃饱和氯化钡溶液

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某同学做了以下两个实验：

（1）实验1中澄清石灰水的现象是                            ，产生此现象的原因是

（2）实验2中澄清石灰水的现象是                            ，产生此现象的原因是

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（5分）小丽同学在刚买来的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe;作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe₂O₃,灰白色粉末应该含有CaCO₃和Fe，为验证自己的判断，小丽同学打算进行实验探究，请你一同参与。
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe。
【实验设计】装置如下图所示：

【实验预测与分析】
①若要证实样品中含有CaCO₃，观察到的实验现象是             ，B中发生反应的化学方程式为                     。
②若要证实样品中含有Fe，D中应该观察到的现象是                 ，E中白色硫酸铜粉末变蓝，此时C装置的作用是
③看了小丽同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式               。

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某校化学研究性学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钠产生了兴趣，甲乙两组同学围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动。
【提出问题】①氢氧化钠是否完全变质②样品中碳酸钠的质量分数是多少?
【查阅资料】①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水
②向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；
【设计实验】实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则反应方程式为。
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。请将下表填写完整。

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤		有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠	向过滤后的滤液中滴入		该样品中含有氢氧化钠

实验二：测定其中碳酸钠的质量分数
【设计方案】
①甲组同学：称取16．40g样品，放入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4．40g二氧化碳。(设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。)
②乙组同学：称取16．40g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10．00g。(设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。)
【解决问题】根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：_______。（任选一组数据进行计算，写出过程）
【交流与反思】
（1）在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以。但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：
小明又重新设计新方案：先用电子秤准确称取16.40g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为51.40g，再把175.00g 7.3％稀盐酸平均分成7份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：

加入盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次	第七次
锥形瓶及所盛物质的总质量	76.40	101.40	126.40	151.40	174.20	197.00	222.00

（2）请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为_________。（不要写出计算过程)

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