Question

有一包固体混合物，可能含有NaCl、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、MgSO₄等物质中的某几种．实验分析记录如下：①取少量混合物加足量的水充分搅拌，有白色不溶物生成，过滤；②在滤出的白色不溶物中，加入足量的盐酸，白色不溶物全部溶解；③在步骤②所得的溶液中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸经振荡沉淀不溶解．请回答：
（1）该固体混合物中，一定含______，一定不含______．
（2）不能断定的物质还需要进一步通过实验验证，如何验证？

Answer 1

NaCl、Ba（NO₃）₂、MgSO₄、Na₂CO₃四种物质中，Ba（NO₃）₂分别能与MgSO₄、Na₂CO₃生成BaSO₄和BaCO₃的白色沉淀；根据实验中固体粉末溶于水生成白色沉淀，而白色沉淀BaCO₃可以溶于稀盐酸放出气体CO₂、白色沉淀BaSO₄不能溶解于稀盐酸，可判断固体粉末中一定含有Ba（NO₃）₂和Na₂CO₃、一定不含MgSO₄；由于氯化钠不能与另外三种物质发生反应，固体粉末中是否含有NaCl对实验中的现象不产生影响，因此，可判断固体粉末中可能含有NaCl；故：另取少量原混合物溶于水，过滤，在滤液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则证明原混合物中含氯化钠．
故答案为：（1）Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂；MgSO₄
（2）另取少量原混合物溶于水，过滤，在滤液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则证明原混合物中含氯化钠．