Question

黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液．
试计算（计算结果保留1位小数）
（1）合金中锌的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据反应消耗的稀硫酸的质量，然后利用锌与硫酸反应的化学方程式，求出锌的质量即可；
（2）反应后所得溶液中溶质为硫酸锌，可根据硫酸中溶质的质量求出硫酸锌的质量，进而根据溶质的质量分数的计算公式完成解答即可．．
解答：解：（1）由题意可以知道反应消耗的硫酸中溶质的质量为：100g×19.6%=19.6g．
设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为y．
      Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
      65    98    161 
      x    19.6g   y  
==
解得：x=13g y=32.2g 
所以合金中锌的质量分数为：×100%=30%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=28.6%
答：（1）合金中锌的质量分数为30%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．
点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，结合数学图象解答，难度较大．注意：注意标明气体；计算要细心、准确．