Question

4．下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题：

（1）指出编号仪器名称：②长颈漏斗．
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．利用C装置收集氧气的最佳时刻是气泡连续均匀冒出时收集．用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O（用化学方程式表示）．
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是BE，使用该套发生装置制取气体的突出优点是可以控制反应的发生和停止．若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→e→f→c→d（用端口字母表示）．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，用排水法收集氧气的最佳时刻是气泡连续均匀冒出时收集，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水进行分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，二氧化碳密度比空气大，饱和碳酸氢钠可以吸收氯化氢，浓硫酸有吸水性，洗气时应该是长进短出进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，②是长颈漏斗；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，用排水法收集氧气的最佳时刻是气泡连续均匀冒出时收集，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以制取并收集二氧化碳应选择的装置是BE，通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，所以使用该套发生装置制取气体的突出优点是：可以控制反应的发生和停止，二氧化碳密度比空气大，所以改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入，饱和碳酸氢钠可以吸收氯化氢，浓硫酸有吸水性，洗气时应该是长进短出，所以装置正确的连接顺序是：混合气体→e→f→c→d．
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，气泡连续均匀冒出时收集，SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（3）BE，可以控制反应的发生和停止，b，e→f→c→d．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．