请根据如图A.B.C三种物质的溶解度曲线.回答下列问题(1)温度越高.溶解度越小的物质是 ,(2)现有t1℃时A的饱和溶液.使其变为不饱和溶液可采用的方法是．(3)从A.B两物质的混合物中提纯A物质.一般采用的方法．(4)t2℃时.将25gA放入100g水中.发现固体先全部溶解.一段时间后又有晶体析出.请你解释A固体全部溶解的原因 .固体全部溶解后的溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

请根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题
（1）温度越高，溶解度越小的物质是（填写代号）

；
（2）现有t₁℃时A的饱和溶液，使其变为不饱和溶液可采用的方法是

．
（3）从A、B两物质的混合物中提纯A物质，一般采用

的方法．
（4）t₂℃时，将25gA放入100g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请你解释A固体全部溶解的原因

，固体全部溶解后的溶液的溶质的质量分数是

．
（5）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的是（选填序号）

．
①t₁℃时，A、C两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等
②t₂℃时，A、B、C三种溶液的浓度可能相等
③将t₂℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t₁℃时，A溶液中析出的晶体最多
④将t₂℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t₁℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（B）＞m（A）=m（C）
⑤将t₁℃的A、B、C三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化
⑥将t₁℃的A、B、C三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化．

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据已有的知识进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等；根据溶解度曲线可以判断某温度下两物质的溶解度的大小；根据饱和溶液和不饱和溶液的转化关系进行分析解答；一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶的方法分离．物质的溶解度相等，溶液的质量分数不一定相等；饱和溶液的溶质质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，溶质质量分数变化的情况．

解答：解：（1）从图可以看出，温度越高，溶解度越小的物质是C；
（2）A的溶解度随温度的升高而增大，因此t₁℃时A的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是升温或加水
．
（3）A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度受温度的影响不大，因此从A、B两物质的混合物中提纯A物质，一般采用冷却热饱和溶液的方法；
（4）t₂℃时，将25gA放入100g水中发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，当甲物质溶于水时放出热量，温度高，故全部溶解，过一段时间温度降低，则会析出；固体全部溶解后的溶液的溶质的质量分数是

25g

100g+25g

×100%=20%；
（5）①t₁℃时，虽然A、C两种物质的溶解度相等，但是两种溶液的浓度不一定相等，例如当是饱和溶液时，质量分数相等，当不是饱和溶液时，质量分数可能相等，也可能不相等，该选项说法不正确；
②t₂℃时，A、B、C三种溶液如果是饱和溶液，则质量分数不相等，如果不是饱和溶液，则质量分数可能相等，也可能不相等，该选项说法正确；
③将t₂℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t₁℃时，如果A、B、C三种饱和溶液的质量相等，则A溶液中析出的晶体最多，如果A、B、C三种饱和溶液的质量不相等，则A溶液中析出的晶体不一定最多，该选项说法不正确；
④将t₂℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t₁℃时，所得溶液浓度的大小关系为：A、B仍然是饱和溶液，因为t₁℃时B的溶解度大于A的溶解度，所以B的质量分数大于A的质量分数；
因为t₂℃时C的溶解度小于t₁℃时A和B的溶解度，所以t₁℃时C的质量分数最小，即三种物质的质量分数大小为：B＞A＞C，该选项说法不正确；
⑤将t₁℃的A、B、C三种溶液分别升温，当都是饱和溶液时，C物质的质量分数变小，该选项说法不正确；
⑥将t₁℃的A、B、C三种溶液分别降温，当都是饱和溶液时，C物质的质量分数不变，该选项说法不正确．
故填：（1）C；（2）升温或加水；（3）冷却热饱和溶液；（4）A物质溶于水放热；20%；（5）①③④⑤⑥．

点评：本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据溶解度曲线的意义进行．

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物质	类别	性质	对应的用途
（1）CH₄	有机物	可燃性
（2）浓硫酸	酸	性	干燥剂
（3）	氧化物	还原性	冶炼金属
（4）石墨		导电性	做电极