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    要制得Mg氢气，需要多少克水通电分解
    [     ]
    A．1/9Mg
    B．9Mg
    C．8/9Mg
    D．9/8Mg
    B
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    汕头是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．
    （1）海水中含量最高的盐是
    氯化钠
    氯化钠
    ，海水经
    蒸发
    蒸发
    结晶可获得粗盐．
    （2）金属镁被人们誉为“国防金属”，目前世界60%的镁是从海水中提取的．工业上常以海水和贝壳（主要成分为碳酸钙）为原料制取金属镁，流程如下：

    ①提取Mg的过程中，试剂A最好选用
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    ，加入该试剂发生的化学方程式为
    MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
    MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
    ；
    ②加入试剂后，要把Mg（OH）2沉淀分离出来，应采用的方法是过滤，需要的玻璃仪器是烧杯、
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    漏斗
    漏斗
    ；
    ③试剂B选用
    稀盐酸
    稀盐酸
    ．由无水MgCl2制取Mg的反应类型为
    分解反应
    分解反应
    ．（填基本反应类型）
    （3）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学学习小组为比较镁和铝的金属活动性强弱设计了如下实验方案．实验准备：
    （1）用98%的浓硫酸配制l0%的硫酸溶液．现有烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的仪器有
    胶头滴管
    胶头滴管
    ；
    [方案一]在等质量的镁条和铝片的两支试管中，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比铝反应更剧烈，说明
    镁比铝的金属活动性强
    镁比铝的金属活动性强
    ．
    [反思]：有的同学认为这种方案不够合理，理由是
    金属与酸的接触面积不同，与酸的反应速度也不同
    金属与酸的接触面积不同，与酸的反应速度也不同
    ．
    [方案二]
    （1）连接仪器组装成如右图所示实验装置．某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？
    不漏气
    不漏气
    ．
    （2）依次进行镁、铝与硫酸反应，写出镁与硫酸反应的化学方程式：
    Mg+H2S04═MgS04十H2↑
    Mg+H2S04═MgS04十H2↑
    ；要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间；还可测定
    相同时间内产生的气体体积
    相同时间内产生的气体体积
    ．
    [拓展]镁与铝分别与足量的质量分数为l0%稀硫酸反应，如制得相同质量的氢气，则镁与铝的质量比为
    4：3
    4：3
    ．
    [方案三]请设计一个与上述实验不同的方案，比较镁和铝的金属活动性强弱：
    将镁条、铝条分别在空气中点燃，比较现象
    将镁条、铝条分别在空气中点燃，比较现象
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某些镁的合金，密度不足钢铁的
    1
    4
    ，却有刚铁的强度，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料；镁在制取高强度的轻合金中也有重要的地位．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．精英家教网
    【相关资料】
    ①海水中镁离子（Mg2+）的浓度为1.28g/L；   
    ②海水晒盐后得到的母液（又称为卤水）中含有MgCl2、KCl等物质；  
    ③Mg（OH）2受热会分解为MgO和H2O；  
    ④MgCl2的熔点为714℃，熔融的氯化镁通入直流电后，会分解产生镁．
    【问题讨论】
    （1）海水中已有氯化镁，为什么人们要通过以上流程获得氯化镁？
     
    ．
    （2）反应①中得到Mg（OH）2的化学方程式为
     
    ．
    （3）为了使海水中的Mg2+全部转化为沉淀，加入的石灰乳应该过量，则判断加入的石灰乳过量的方法是
     
    （写出操作、现象和结论）．
    （4）“方法一”由MgCl2制Mg所发生的能量转化为：
     
    能转化为
     
    能；此反应需要在特殊的真空环境下进行，这样做的目的是
     
    ．
    （5）反应③中得到Mg的化学方程式为
     
    ．
    （6）从海水中获得的粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，为获得精盐，设计了如下操作：
    ①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是
     
    （用序号填一种合理组合）．
    【组成确定】
    （1）取一定质量的“方法一”制得的镁样品，用蒸馏水浸泡片刻，取上层清液，加入
     
    溶液，若无沉淀产生，则样品中不含MgCl2；
    （2）另取一定质量的“方法二”制得的镁样品，加入足量稀盐酸，充分搅拌、过滤，得少量的黑色残渣．将该黑色残渣在氧气中充分灼烧，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水浑浊．由上述实验可确定该镁样品含有杂质
     
    （写化学式）．
    【含量测试】
    为了测定“方法二”制得的镁样品中镁的含量，利用该样品与硫酸溶液反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（样品中的杂质不反应）：
        第一次     第二次     第三次
    所取样品的质量/g 9 9 18
    所用硫酸溶液质量/g 60 80 50
    生成氢气的质量/g 0.6 0.6 0.6
    试利用表中的有关实验数据，计算该镁的样品中镁的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    汕头是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．
    （1）海水中含量最高的盐是______，海水经______结晶可获得粗盐．
    （2）金属镁被人们誉为“国防金属”，目前世界60%的镁是从海水中提取的．工业上常以海水和贝壳（主要成分为碳酸钙）为原料制取金属镁，流程如下：

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    ①提取Mg的过程中，试剂A最好选用______，加入该试剂发生的化学方程式为______；
    ②加入试剂后，要把Mg（OH）2沉淀分离出来，应采用的方法是过滤，需要的玻璃仪器是烧杯、______、______；
    ③试剂B选用______．由无水MgCl2制取Mg的反应类型为______．（填基本反应类型）
    （3）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式______．

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