Question

钢铁工业是国家工业的基础。2007年我国粗钢产量接近5亿吨，居世界前列。湛江的东海岛也将建设千万吨钢铁厂，这将给湛江的经济带来质的飞跃。某校兴趣小组取某种钢样进行试验，请计算：

（1）取钢样（假设只含铁单质和碳单质）粉末100g，在氧气中充分燃烧，得到CO₂气体4.4g，此钢样粉末中碳的质量分数为          （保留到0.1%）。

（2）分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

序数 质量	实验1	实验2	实验3	实验4
钢样粉末质量	2.84g	4.25g	6.23g	7.51g
生成H2的质量	0.10g	0.15g	0.20g	0.20g

①计算硫酸溶液中溶质的质量               g

②求在实验3中溶液的溶质质量分数？

Answer 1

（1）1.2%；

（2）9.8

解：通过分析比较实验3与实验4，可知在实验3时，硫酸已完全反应，则溶质全为硫酸亚铁。设实验3生成硫酸亚铁质量为X，消耗铁的质量为Y

Fe  ＋  H₂SO₄      FeSO₄  ＋   H₂↑

56                  152         2

Y                    x         0.2g

则：0.2g×152 = 2×X         解得：X=15.2g

0.2g×56 = 2×Y              解得:Y=5.6g

溶液的溶质质量分数为： ×100% = 14.4%

答：略