【题目】根据下列装置,结合所学化学知识回答下列问题。
(1)请写出仪器的名称:③____;④____
(2)实验室用装置A制取二氧化碳时,如用注射器⑧替换长颈漏斗,优点是____;写出该反应的化学反应方程式:____。欲用D收集二氧化碳,应从____(填字母)端通入气体。
(3)用注水法可检查装置A的气密性,步骤如下:先关闭弹簧夹,从长颈漏斗处倒水,若____,则证明装置气密性好。
(4)某微型实验装置如图3,该装置相当于图1装置的____(填序号),反应的方程式为____。
(5)C装置为启普发生器,具有随开随停的优点,若用此装置制备H2,则固体药品锌粒应放在____(填“甲”或“乙”)处。如图2仪器盒中选择仪器____(填字母)组装成的发生装置也具有启普发生器的优点。
【答案】试管 量筒 能控制反应的速率 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ a 长颈漏斗下端形成一段稳定的液面差 B 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 乙 ①②⑥
【解析】
(1)据图可以看出,③是试管;④是量筒;
(2)实验室用装置A制取二氧化碳时,如用注射器⑧替换长颈漏斗,则能控制反应的速率;该反应的化学反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;用D收集二氧化碳,二氧化碳的密度大于空气,则应从 a端通入气体;
(3)先关闭弹簧夹,从长颈漏斗处倒水,如果观察到长颈漏斗下蒜形成一段稳定的液面差,则证明装置气密性好;
(4)微型实验装置如图3是固体加热反应,该装置相当于图1装置的 B,反应的方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;
(5)C装置为启普发生器,具有随开随停的优点,若用此装置制备H2,则固体药品锌粒应放在 乙处。从图中仪器盒选择仪器①②⑥也能组装成的发生装置也具有启普发生器的优点。
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【题目】质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。
(1)用如图所示的3个实验验证质量守恒定律,其中实验前后天平不能保持平衡的是______(填序号),理由是_________。
(2)从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律,在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D,它们在一定条件下发生燃烧的反应,经过一段时间后停止反应,其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如表所示。
①从微观角度分析,化学反应中质量守恒的原因是______。
②该反应中B和C的质量比为_____。
③表中x的值是______。
(3)1756年,俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验:先用天平称取质量为m1的金属锡粉(Sn)。将锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧生成了白色固体物质,称量容器的总质量为m2。打开容器,听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”,待容器中空气恢复到初始状态,重新称量容器的总质量为m3。
①锡的常见化合价为+4,则锡的燃烧化学方程式是_________。
②罗蒙诺索夫分析数据后发现,生成白色物质的质量________(用含m1m2m3代数式表示)。
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【题目】用化学用语填空。
(1)核内没有中子的原子________;(2)2个氯气分子________;(3)5个铝原子________;
(4)3个氧离子_____________; (5)人体中含量最多的金属元素________;
(6)下图表示在催化剂条件下,某化学反应的微观模拟示意图,请写出该反应的符号表达式____
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【题目】有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献,下列有关发现与他有密切关系的是_____。
A. 空气的组成 B. 质量守恒定律 C. 水的组成 D. 酸碱指示剂
(2)在密闭容器内加入下列两种物质,并称量加入前后的总质量(含密闭容器),能验证质量守恒定律的是_____________(填标号)。
A. 蔗糖和水 B. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C. 氯化钡溶液和稀硫酸
(3)在氧气中点燃红磷的实验过程,固体质量变化如图所示。
①从燃烧条件分析,固体质量在t1前没有发生变化的原因是___________。
②该反应的化学方程式为________________。
③参加反应的氧气质量为___________g。
(4)某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。
查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应:
①2Mg+O2 △ 2MgO; ②3Mg+N2 △ Mg3N2; ③2Mg+CO2 △ 2MgO+C
④Mg+H2O △ MgO+H2↑ ⑤Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2↓+2NH3↑
实验中所用的装置和药品如图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题:
①连接并检查实验装置的气密性,实验开始时,将空气通入实验装置,则气流流经装置的顺序是______(填装置序号)。D装置中发生反应的化学方程式为___________。
②通气后,如果同时点燃A、B装置的酒精灯,对实验结果有何影响?_________。
③设计一个实验,验证产物是否含氮化镁:
实验操作和实验现象 | 实验结论 |
________________________ | 产物中含有氮化镁 |
④思维拓展:空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N的质量,请给出合理的解释_______________。
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【题目】工业上合成NH3的工艺流程可简化为:
(1)工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是_____________;
(2)用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为:,该反应的还原剂是_________;
(3)合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成NH3的化学方程式为__________________;
(4)将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是_______。
A.充分利用原料 B.防止氮气污染空气
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【题目】空气是一种重要的资源。
(1)工业上利用液化法分离出空气中的氧气和氮气,主要利用了氧气和氮气的__________(填“物理性质”或“化学性质”)。
(2)食品包装袋中常充氮气以防腐,所利用的氮气的性质是____________________。
(3)氧气和氮气的化学性质不同,请从微观角度说明理由:____________________。
(4)下图表示氧化汞生成汞和氧气的微观示意图:
下列说法正确的是____________________。
A. 汞原子能保持汞的化学性质
B. 氧化汞分子由氧原子和汞原子构成
C. 此反应既是氧化反应,也是化合反应
D. 此过程中分子和原子的种类都发生了改变
E. 此化学变化过程,只是氧化汞分子分解成氧原子和汞原子的过程
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【题目】某小组同学在用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气的过程中,发现反应的速度很慢,产生的气泡很少。为此,他们进行了如下探究。
(猜想与假设)
①速度慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。
②速度慢、气泡少可能与MnO2的质量有关。
(进行实验)根据下图进行如下实验。
实验1:用26 mg MnO2与5 mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验,压强变化如图1。
实验2:用5 mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量MnO2进行实验,压强变化如图2。
(解释与结论)
(1)实验1得到的结论是______________________________。
(2)实验2的目的是________________________________。
(3)小组同学在制氧气过程中,发现反应的速度很慢,依据上述实验所得结论,推测其原因可能是_____________。
(反思与评价)
(4)利用上图装置探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响,是否合理?理由是_____________________。
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【题目】某物质A有1.6克,在氧气中完全燃烧生成4.4克CO2和3.6克H2O,则该物质的组成元素为( )
A. 一定不含碳元素和氢元素 B. 一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素
C. 含有碳、氢、氧三种元素 D. 一定含有碳元素和氢元素,一定不含氧元素
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【题目】在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识不正确的是( )
A. 该变化的基本类型是化合反应 B. 反应后物质M的质量为7g
C. 参加反应的N、P的质量比为27:20 D. 物质Q可能是该反应的催化剂
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