将24.8 g 硫酸钠和碳酸钠的混合物溶于130.6g水中，然后向混合溶液中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为止（假设气体全部逸出），共用去49 g质量分数为20%的硫酸溶液。求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。
科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解
| 时间/h | 1 | 1.5 | 4 | 8 | 12 | 24 | 48 | 60 | |
| 吸水质量/g | 硫酸甲 | 1.6 | 2.2 | 5.2 | 10.3 | 14.0 | 20.9 | 29.2 | 32.1 |
| 硫酸乙 | 1.2 | 1.5 | 3.5 | 5.9 | 8.1 | 12.9 | 19.5 | 21.0 | |
| 溶液中可能含有的离子 | 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论） |
SO42- SO42- |
取少量滤液，加入硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-；若无白色沉淀产生，说明溶液中不含有SO42-． 取少量滤液，加入硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-；若无白色沉淀产生，说明溶液中不含有SO42-． |
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科目：初中化学 来源：学习周报 化学 沪教课标中考版 2009－2010学年 第13期 总169期 题型：059
问题情境：科学探究是奇妙的过程，它在巩固学生所学知识的同时，也开阔了学生分析问题、解决问题的视野．从而让学生认识到生活中处处有化学，化学就在我们身边，应注意留心身边发生的每一件事情．
为了准备好今天下午金属的化学性质实验，睿睿所在的化学兴趣小组正在帮老师整理实验仪器和药品．不经意间睿睿发现有一瓶盛有铜粉的试剂，和其他的不一样，颜色比较浅，难道这里面混进了其他金属？经询问老师才知道，这瓶铜粉是为了做探究实验用的，并且里面只混进了一种能与稀酸反应的＋2价金属．
猜想与假设：她们依据今天实验所用的金属，大胆地做出了下面的猜测：
观点1：从颜色上看，很可能是混进了镁粉；
观点2：从颜色上看，很可能是混进了________；
观点3：从颜色上看，很可能是混进了________．
查阅资料：(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成＋2价的可溶性金属化合物和氢气．
(2)相对原子质量：Mg－24、Fe－56、Zn－65．
实验步骤：
1．设计思路：根据铜不与稀硫酸反应，取一定量的样品向里面分次加入足量的稀硫酸，最终剩余的不反应的就是铜，测出铜的质量就可以知道未知金属的质量，然后计算所消耗的稀硫酸的质量，根据化学方程式就可以计算出未知金属的相对原子质量，从而判断所混进的是什么金属．
2．操作步骤：取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0 g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应．
3．数据处理：测得剩余固体质量数据记录如下：
请根据上述实验数据，完成以下问题：
问题讨论：(1)稀硫酸加到第________次时已经过量．
(2)该混合物中铜粉的质量为________．
组成确定：该混合物粉末中另一金属为何种金属？(写出计算过程)
实验结论：________________．
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科目：初中化学 来源：2011-2012学年江苏省南京市玄武区九年级中考二模化学试卷（解析版） 题型：填空题
（9分）某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有 （填字母）。
A．加少量水 B．加少量铁粉 C．加少量氢氧化钾 D．加少量浓硫酸
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时间/h |
1 |
1.5 |
4 |
8 |
12 |
24 |
48 |
60 |
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吸水质量/g |
硫酸甲 |
1.6 |
2.2 |
5.2 |
10.3 |
14.0 |
20.9 |
29.2 |
32.1 |
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硫酸乙 |
1.2 |
1.5 |
3.5 |
5.9 |
8.1 |
12.9 |
19.5 |
21.0 |
（2）向两个烧杯中分别注入硫酸甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲与水的按体积比1︰1混和）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：
①若量取硫酸甲时俯视读数，则所配硫酸乙的溶质质量分数将 （填填“偏大”、“偏小”或“不变”。
②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法不正确的是 （填字母）。
A.硫酸甲和乙都有吸水性 B.只有硫酸甲有吸水性 C.硫酸甲的吸水性较硫酸乙强（3）在高效复习课堂中，同学们利用稀释后的稀硫酸，硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。
①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
一个中和反应 ；一个有沉淀生成的反应 。
②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是 。为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在，请按如下实验进行验证。
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溶液中可能含有的离子 |
设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论） |
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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解
某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有 （填字母）。
A．加少量水 B．加少量铁粉 C．加少量氢氧化钾 D．加少量浓硫酸
| 时间/h | 1 | 1.5 | 4 | 8 | 12 | 24 | 48 | 60 | |
| 吸水质量/g | 硫酸甲 | 1.6 | 2.2 | 5.2 | 10.3 | 14.0 | 20.9 | 29.2 | 32.1 |
| 硫酸乙 | 1.2 | 1.5 | 3.5 | 5.9 | 8.1 | 12.9 | 19.5 | 21.0 | |
（2）向两个烧杯中分别注入硫酸甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲与水的按体积比1︰1混和）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：
①若量取硫酸甲时俯视读数，则所配硫酸乙的溶质质量分数将 （填填“偏大”、“偏小”或“不变”。
②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法不正确的是 （填字母）。
A.硫酸甲和乙都有吸水性 B.只有硫酸甲有吸水性 C.硫酸甲的吸水性较硫酸乙强
（3）在高效复习课堂中，同学们利用稀释后的稀硫酸，硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。
①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
一个中和反应 ；一个有沉淀生成的反应 。
②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是 。为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在，请按如下实验进行验证。
| 溶液中可能含有的离子 | 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论） |
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