50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应.求反应后溶液中溶质质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质质量分数．

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据稀盐酸的质量、溶质质量分数可以计算氯化氢的质量，根据氯化氢的质量可以计算反应生成氯化钠的质量，进一步可以计算反应后溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设生成氯化钠的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
36.5 58.5
50g×7.3% x

36.5

58.5

50g×7.3%

，
x=5.85g，
反应后溶液中氯化钠的质量分数为：

5.85g

50g+50g

×100%=5.85%，
答：反应后溶液中氯化钠的质量分数为5.85%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．

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如图所示，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入到烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有红色物质析出，写出有关反应的化学方程式

；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比

．（填“变大”或“变小”或“不变”）

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正确的基本实验操作是确保实验成功和安全的提前．试回答：
（1）实验过程中要注意安全，下列实验操作中安全的是

．
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B．点燃一氧化碳前先检验其纯度
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D．量筒除可量取液体的体积外，也可用作液体间反应的容器
（2）下列实验操作符合规范要求的是

．
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（1）通过观察实验现象，填写下表：