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2.我校科学兴趣小组考察了钱塘江附近一家企业的污水处理情况,在考察过程中收集到如下数据:
①该企业排放的污水主要成分是盐酸,提取未经处理的污水水样,用pH试纸测得pH=3;②处理污水步骤之一是:污水进入中和池进行中和处理,所用的材料是较经济的石灰水;③提取经过处理后可排放的水样,测得pH在7.0左右.根据上述提供的资料,回答下列问题:
(1)这种考察属于直接调查(填“直接”或“间接”);
(2)要测出污水的酸碱度,可选用pH试纸测定;
(3)经计算得知pH=3的污水中,盐酸的质量分数为0.00365%,现假设中和池中有1.0×106千克污水(污水中其他物质均不与Ca(OH)2反应),至少需要多少千克Ca(OH)2才能完全中和?

分析 本题需利用酸碱中和反应降低废水的酸性.污水中的主要成分是盐酸,用石灰水进行中和处理,生成氯化钙和水,从而减低污染.
(1)直接利用化学方法得到.
(2)测污水的酸碱度,可用pH试纸.
(3)利用酸碱中和的反应可以计算得到.

解答 解:(1)根据题意该考察的方法知识直接考察,故答案为:直接.
(2)因要测出污水的酸碱度,可用pH试纸测定.故答案为:pH试纸测定.
(3)设完全中和需要氢氧化钙的质量为x,则
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
74       73
x    1.0×106kg×0.00365%
$\frac{74}{x}$=$\frac{73}{1.0×1{0}^{6}kg×0.00365%}$ 
解得:x═37kg
答:需要37千克氢氧化钙才能完全中和.

点评 利用化学反应来处理实际问题,使化学为人类的生活和生产服务.能用中和的化学反应进行相关的化学方程式的计算.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

12.在氢氧化钠、硫酸、氢氧化铜、氢氧化铁、氨水,五种物质中,选择适当物质的化学式填空,
(1)水溶液能使酚酞试液变红的是NaOH、NH3•H2O;
(2)能用于金属除锈的是H2SO4
(3)与酸反应后溶液呈黄色的是Fe(OH)3
(4)在洗涤剂工业中常添加的原料是NaOH.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

13.阅读文字,在横线上写出相应的文字表达式,并注明反应的基本类型:
安全火柴的火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫和玻璃粉等,火柴梗上涂有少量的石蜡,火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的.火柴着火的主要过程是:
(1)火柴头在火柴盒上划动时,产生的热量使红磷燃烧:红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷,反应类型化合反应.
(2)红磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解:氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气,反应类型分解反应.
(3)氯酸钾分解放出的氧气与硫在点燃条件下反应:硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫,反应类型化合反应.
(4)硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡,最终使火柴梗着火.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

10.要配制50g10%NaCl溶液,试回答下列问题:
(1)需要NaCl5g,水45毫升
(2)实验所需仪器药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
(3)量筒是选用100mL的还是50mL?50mL.原因是选择量筒时,所选量筒的量程要超过液体的体积且接近性原则,以减小实验的误差.
(4)某同学用天平称量NaCl时,误将药品放在右盘中.此时,他称得NaCl的质量为5.1g,(1g以下用游码)则该同学称得的NaCl的实际质量为4.9g.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

17.一氧化碳是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物,具有还原性,可用于冶金工业.某兴趣小组为探究其具有还原性,设计了如下实验装置.请回答以下有关问题:
(1)CO气体能使人中毒,其原因是一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白失去了携氧能力,造成人体内缺氧.
(2)实验开始时,先通人CO一段时间后,再加热,其原因是排尽装置内的空气,防止加热时发生爆炸.
(3)实验中图A处玻璃管中发生的现象是粉末由黑色逐渐变成红色,其化学反应方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
(4)实验中图B处发生的现象是澄清石灰水变浑浊其化学反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(5)该装置中有一个明显的缺陷,请指出改正方法在C处加一个尾气处理装置
(6)当氧化铜完全反应后,应先停止加热,并继续通入一氧化碳使生成物冷却至室温.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

7.市场上某补钙制剂的说明书如图所示:请计算
(1)此钙片中含葡萄糖酸钙的相对分子质量430.(相对原子质量C-12  H--1  O--16  Ca--40)
(2)葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为72:11:112:20.
(3)若按说明书上用量补钙,每天补充钙的质量为37.2mg.

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14.用下面的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥.(图中a、b均为活塞,可以控制气体的通过和液体的加入,实验前活塞均已关闭.仪器的固定装置已省略)请选择最适宜的试剂,完成上述实验,可供选择的试剂有:浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液.

(1)已知分液漏斗中加的是稀硫酸,可知甲、丙两装置中盛放的分别是氢氧化钠溶液、浓硫酸;打开活塞a、d,关闭活塞b、c,通入混合气体后,若乙装置中的现象是溶液不变浑浊,说明甲装置中反应充分,此步实验后收集到的气体是一氧化碳.
(2)在甲装置的分液漏斗中加入试剂稀硫酸或稀盐酸,打开活塞b、c,关闭活塞a、d,再经过丙装置后即可收集到另一种气体.此步实验中发生的反应方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

11.材料一:2014年5月27日,中国中航工业航材院相关人士向《环球时报》透露,他们成功利用石墨烯与铝合金在全球率先研制出“烯合金”,宣布具有特殊性能的系列材料问世.这一成果,或许将对航空航天器带来革命性变革.
材料二:石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片,在室温下可以单独稳定存在,具有优异的导电、导热性能.
(1)石墨烯属于单质(填“单质”或“化合物”),写出石墨烯在空气中完全燃烧的化学反应方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
(2)从上述材料中总结出烯合金可能具有的性质为ABD(选填序号)
A.密度较小      B.硬度比铝大       C.可溶于水        D.能导电
(3)将适量的烯合金放入足量稀硫酸中,在烯合金的表面可能会产生大量气泡,写出该反应的化学方程式2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑,该反应属于置换反应(填基本反应类型)

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

12.根据细铁丝在氧气中燃烧的实验回答下列问题:
(1)在细铁丝头端系根火柴的目的是给铁丝预热,引燃铁丝,在集气瓶里装少量水的作用是防止生成物落下来炸裂集气瓶
(2)华明同学取一段纱窗网的细铁丝,在自己收集到的氧气中做此实验,结果没有观察到“火星四射”的现象,请分析此实验失败的一种可能的原因:集气瓶里氧气量不足、铁丝太粗、铁丝表面有铁锈等
(3)若实验改进后成功了,可观察到的现象是火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体,其反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4

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