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    下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
    （1）计算：碳酸钠的质量为 ______g，水为 ______g．
    （2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在 ______（填“左盘”或“右盘”）．
    （3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 ______（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是 ______
    （4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会 ______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    【答案】分析：（1）根据有关溶质质量分数的计算分析即可，溶质质量分数=×100%
    （2）用托盘天平称量固体时，物体放在左盘，砝码放在右盘，
    （3）量取液体体积时，所选量筒的规格应稍大于所需要的液体体积，
    溶解固体时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，
    （4）根据公式：溶质质量分数=×100%，若溶质质量减小则溶质质量分数减小．
    解答：解：（1）∵溶质质量分数=×100%
    ∴溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100×10.6%=10.6g
    溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100-10.6=89.4g
    故答案为：10.6； 89.4
    （2）用托盘天平称量固体时应遵循“左物右码“的原则，
    故答案为：左盘
    （3）因为需要溶剂的体积为89.4ml，所选量筒的量程要稍大于所需水的体积，所以选100ml的量筒，
    溶解碳酸钠时，用玻璃棒搅拌可以加速其溶解．
    故答案为：100mL； 加快溶解
    （4）因为溶质质量分数=×100%，所以若称取的碳酸钠中含有水分，即溶质质量减小，故溶质质量分数偏小，
    故答案为：偏小
    点评：所选量筒的量程应稍大于所需液体的体积即可，不能选用更大量程的，这样误差大．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?闸北区一模）在实验室配制100g质最分数为20%的碳酸钠溶液并探究酸碱性的强弱与其浓度及温度的关系．
    请分析有关问题：
    ①计算：碳酸钠的质量为
    20
    20
    g，水为
    80
    80
    g．
    ②称量：用托盘天平称取所需的碳酸钠．
    ③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为lg/cm3），量筒的规格是
    100mL
    100mL
    （从下列中选用：10mL、25mL、50mL、
    100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是
    加快溶解
    加快溶解
    ．
    ④反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ⑤探究酸碱性与浓度的关系：用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性．为进一步研究其碱性的强弱和溶液的浓度及温度是否有关，采用以下四个步骤研究．请完成第二、第三步的实验步骤（不必写实验涉及的仅器）．
    第一步：分别配制溶质质量分数5%、10%、20%的碳酸钠溶液．
    第二步：
    测定某一浓度的溶液在不同温度下的pH
    测定某一浓度的溶液在不同温度下的pH
    ．
    第三步：
    同温条件下，测定不同浓度溶液的pH
    同温条件下，测定不同浓度溶液的pH
    ．
    第四步：根据实验现象，综合分析得出碳酸钠溶液酸碱性的强弱与温度和浓度有关．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?呼伦贝尔）结合如图的溶解度曲线图回答问题．
    （1）欲配制100g 0.9%的生理盐水，需要NaCl的质 量为
    0.9
    0.9
    g．
    （2）由右图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而
    增大
    增大
    ；P点表示的意义是
    在t2℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
    在t2℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
    ．
    （3）若从氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的
    a
    a
    （填字母代号）．
    a．冷却结晶        b．蒸发结晶．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    结合如图的溶解度曲线图回答问题．
    （1）欲配制100g 0.9%的生理盐水，需要NaCl的质 量为______g．
    （2）由右图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而______；P点表示的意义是______．
    （3）若从氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的______（填字母代号）．
    a．冷却结晶　　　　b．蒸发结晶．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    在实验室配制100g质最分数为20%的碳酸钠溶液并探究酸碱性的强弱与其浓度及温度的关系．
    请分析有关问题：
    ①计算：碳酸钠的质量为________g，水为________g．
    ②称量：用托盘天平称取所需的碳酸钠．
    ③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为lg/cm3），量筒的规格是________（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、
    100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是________．
    ④反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ⑤探究酸碱性与浓度的关系：用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性．为进一步研究其碱性的强弱和溶液的浓度及温度是否有关，采用以下四个步骤研究．请完成第二、第三步的实验步骤（不必写实验涉及的仅器）．
    第一步：分别配制溶质质量分数5%、10%、20%的碳酸钠溶液．
    第二步：________．
    第三步：________．
    第四步：根据实验现象，综合分析得出碳酸钠溶液酸碱性的强弱与温度和浓度有关．

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    科目：初中化学 来源：2011年上海市闸北区中考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    在实验室配制100g质最分数为20%的碳酸钠溶液并探究酸碱性的强弱与其浓度及温度的关系．
    请分析有关问题：
    ①计算：碳酸钠的质量为    g，水为    g．
    ②称量：用托盘天平称取所需的碳酸钠．
    ③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为lg/cm3），量筒的规格是    （从下列中选用：10mL、25mL、50mL、
    100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是    ．
    ④反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ⑤探究酸碱性与浓度的关系：用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性．为进一步研究其碱性的强弱和溶液的浓度及温度是否有关，采用以下四个步骤研究．请完成第二、第三步的实验步骤（不必写实验涉及的仅器）．
    第一步：分别配制溶质质量分数5%、10%、20%的碳酸钠溶液．
    第二步：    ．
    第三步：    ．
    第四步：根据实验现象，综合分析得出碳酸钠溶液酸碱性的强弱与温度和浓度有关．

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