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    2．中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：

    （1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示．当加入硫酸至10mL 时试管中溶液的温度最高，其根本原因是此时二者恰好完全反应，放出的热量最多．
    （2）乙同学按乙图装置实验，澄清的饱和石灰水的作用是饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热．
    （3）丙同学按丙图实验，可以根据烧杯内的导管口有气泡产生现象也能证明中和反应是放热的．请说明原理反应若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，从而烧杯内的导管口有气泡产生．

    分析 （1）根据氢氧化钠与盐酸反应能放出热量，反应后生成氯化钠和水，二者恰好完全反应，放出的热量最多解答；
    （2）根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，便于观察解答；
    （3）根据反应若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，从而将红墨水向右推移，可以据此解答．

    解答 解：（1）据图可以看出，当加入盐酸至10mL时烧杯中溶液的温度最高，说明此时二者恰好完全反应，放出的热量最多；
    （2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量；
    （3）反应若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，所以若观察到烧杯内的导管口有气泡产生，则说明中和反应放热．
    答案：
    （1）此时二者恰好完全反应，放出的热量最多；
    （2）饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热；
    （3）烧杯内的导管口有气泡产生；反应若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，从而烧杯内的导管口有气泡产生．

    点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

    练习册系列答案
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    A．在煤炉上放一盆水来防止煤气中毒B．油锅着火盖上锅盖
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    13．氨基酸是形成蛋白质的基本单元，某氨基酸的相对分子质量为89，其中氮元素的质量分数为15.73%，则一个该氨基酸分子中含有的氮原子个数为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    10．泡菜，佐餐的小菜，烹饪的调料．自制泡菜，原料随意挑，卫生有保障，原料配比随意．但也有不尽人意之处，即保存时间稍长，味道变酸，刺激肠胃．那么酸味何来，可有解法？
    【原料准备】新鲜的红辣椒、大蒜头、生姜、大白菜．
    【制作过程】将原料与适量的食盐、白糖等混合均匀，装入泡菜坛，盖上坛盖，再向荷口装水至一半高度，这一过程叫腌制．
    【提出问题】腌好的泡菜时间一长，味道就逐渐变酸．这酸味哪来？怎么控制？
    【建立猜想】科学探究小组的同学经过分析判断，认为该酸味物质可能是碳酸．理由为坛内蔬菜是以C和H元素为主的化合物，与久放菜窖的白菜一样，在密封的有限空间里CO2浓度大．生物学知识告诉我们，通过盐、糖腌制的蔬菜细胞会失水．因此，坛内会出现少量的液体（主要成分是H2O）．
    【评价检测】
    （1）坛顶荷口内装水至一半高度的目的是起密封作用，防止外界氧气、细菌和污染物进入．
    （2）请设计证明在做泡菜过程中，坛内CO2浓度大的实验（用图示或文字表达均可）：将一只装有2毫升澄清石灰水的小试管用细绳栓着置入坛内，一段时间后取出，石灰水变混浊或有白色沉淀．
    （3）通过探究，你觉得可以如何控制酸味菜先晾晒再腌制．
    （4）有酸味的物质不一定属酸性物质．要测定物质酸性的强弱，最常用、最简单的方法是使用pH试纸，正确的测定方法是用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照．

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    17．许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了．例如以下几个实验：

    （1）实验甲中的NaOH与HCl恰好完全反应时，可观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色；此反应的实质是H++OH-=H2O．
    （2）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验乙（填“乙”或“丙”）．
    （3）证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除滴加酸，还可滴加试剂Ca（OH）2（化学式）．
    （4）若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入一种反应物即可，书写此反应的化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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    7．化学实验小组的同学要测定从商店买来的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数（已知杂质为NaCl），经过讨论，他们设计并进行了如下实验（反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发）：取12g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：
     加入稀盐酸次数1234567
    烧杯及所称物质总质量/g78.9097.80116.70135.60155.05175.05195.05
    （1）第5次加入稀盐酸后样品完全反应，共生成二氧化碳4.95克．
    （2）请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）．
    （3）求样品与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（保留一位小数）．

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    14．为了探究铁、铜、银、锌的金属活动性顺序，进行了下列实验：将四种金属分别装于试管中，然后
    ①向盛有铁粉的试管中滴加硫酸铜溶液，溶液颜色变浅，有红色固体生成
    ②向盛有铜粉的试管中滴加硝酸银溶液，溶液变成蓝色，有灰黑色固体生成
    ③向盛有铜锌粉的试管中滴加稀硫酸，有气泡产生，固体有剩余
    ④向盛有铜粉的试管中滴加稀硫酸，没有明显现象
    （1）通过上述实验，关于四种金属活动性顺序可以得出什么结论？Zn＞Fe＞Cu＞Ag
    （2）要完全达到实验目的，还要补充的实验操作是什么？判断的依据是什么？将锌片、铁丝分别放入稀盐酸中比较两个反应速率（或将锌片放入实验二的铁丝与硫酸铜溶液反应后的溶液中，观察锌片表面变化）
    Zn比Fe活动性强．

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    11．2014年世界环境日中国主题是“向污染宣战”．从近来经常发生的雾霾天气看治理污染刻不容缓．
    （1）酸雨是指pH小于5.6的降水．煤燃烧时排放出SO2，NO2（写化学式）等污染性气体，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨；
    （2）PM2.5是指大气中微粒直径小于2.5微米的颗粒物．下列物质中不会形成PM2.5的是C．
    A．焚烧秸秆   B．汽车尾气排放   C．太阳能发电
    （3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．氢气在空气中燃烧的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．使用氢气作燃料的好处有ABC．
    A．以水为原料，资源丰富  　 B．产物为水，无污染　　　C．减少化石燃料的使用，缓解能源危机．

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    12．若用40%的碳酸钠溶液稀释成100克20%碳酸钠溶液，则需取40%的碳酸钠溶液多少毫升？（密度为1.4克/毫升）

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