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    硫铁矿烧渣（主要成分是Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，下图为利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程：

    （1）写出流程中焦炭与Fe3O4反应的化学方程式    ；
    （2）酸浸、过滤后进入反应Ⅰ中的溶质主要是    ；反应Ⅰ的温度一般需控制在35℃以下，其目的是    ；
    （3）将FeCO3固体洗涤、干燥的目的是    ；
    （4）产品a的主要成分是K2SO4，检验产品a中是否含有氯化物（Cl-）的实验操作是：取少量产品a加适量的水溶解，    ．
    【答案】分析：（1）根据方程式的书写考虑；（2）根据酸浸后发生的反应考虑生成物；根据碳酸氢铵受热易分解考虑；（3）将FeCO3固体洗涤、干燥的目的是除去附着在FeCO3表面的杂质；（4）先加入过量的硝酸钡把硫酸根离子沉淀过滤除去，再向滤液中滴加硝酸银和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成，就可以判断是否含有氯离子．
    解答：（1）C与Fe3O4反应的反应物是碳与四氧化三铁写在等号的左边，生成物是铁和二氧化碳写在等号的右边，用观察法配平，反应条件是高温，所以方程式是：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑；
    （2）酸浸后发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁；因为碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳，所以反应I的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氢铵受热分解；
    （3）过滤后FeCO3表面会附着一层硫酸铵溶液，将FeCO3固体洗涤、干燥的目的是除去附着在FeCO3表面的杂质；
    （4）取少量产品a加适量的水溶解，加入过量的硝酸钡，使其中的硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，过滤向滤液中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，加入硝酸白色沉淀不溶解，说明含有氯离子，如果没有沉淀生成，则不含有氯离子．
    故答案为：（1）2C+Fe3O43Fe+2CO2↑；（2）硫酸亚铁；防止碳酸氢铵受热分解；（3）除去附着在FeCO3表面的杂质；（4）加入过量的硝酸钡，使其中的硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，过滤向滤液中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，加入硝酸白色沉淀不溶解，说明含有氯离子，如果没有沉淀生成，则不含有氯离子．
    点评：解答本题关键是要知道方程式的书写注意事项，知道氯离子的检验方法；知道碳酸氢铵受热易分解．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    硫铁矿烧渣（主要成分是Fe2O3及不溶性杂质）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备硫酸亚铁的实验流程如下：
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    （1）写出还原剂（C）还原硫铁矿烧渣的化学反应方程式
     
    ．
    （2）A溶液中的主要溶质是（写名称）
     
    ．
    （3）实验室过滤操作中除用到漏斗外还要用到的玻璃仪器是
     
    ．
    （A）量筒（B）烧杯（C）表面皿（D）玻璃棒
    （4）操作4的名称是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?无锡一模）硫铁矿烧渣（主要成分是Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，下图为利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程：

    （1）写出流程中焦炭与Fe3O4反应的化学方程式
    2C+Fe3O4
     高温 
    .
     
    3Fe+2CO2↑
    2C+Fe3O4
     高温 
    .
     
    3Fe+2CO2↑
    ；
    （2）酸浸、过滤后进入反应Ⅰ中的溶质主要是
    硫酸亚铁
    硫酸亚铁
    ；反应Ⅰ的温度一般需控制在35℃以下，其目的是
    防止碳酸氢铵受热分解
    防止碳酸氢铵受热分解
    ；
    （3）将FeCO3固体洗涤、干燥的目的是
    除去附着在FeCO3表面的杂质
    除去附着在FeCO3表面的杂质
    ；
    （4）产品a的主要成分是K2SO4，检验产品a中是否含有氯化物（Cl-）的实验操作是：取少量产品a加适量的水溶解，
    加入过量的硝酸钡，使其中的硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，过滤向滤液中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，加入硝酸白色沉淀不溶解，说明含有氯离子，如果没有沉淀生成，则不含有氯离子．
    加入过量的硝酸钡，使其中的硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，过滤向滤液中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，加入硝酸白色沉淀不溶解，说明含有氯离子，如果没有沉淀生成，则不含有氯离子．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如图所示：

    （1）硫铁矿是
    混合
    混合
    物（填“纯净”或“混合”）．
    （2）若焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体能将铁的多种氧化物还原成铁单质，试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式
    Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2
    Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2
    ．
    （3）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是
    FeSO4
    FeSO4
    ．
    （4）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的氧气反应生成Fe2O3与CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：
    4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4CO2
    4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4CO2
    ．
    （5）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为
    KCl
    KCl
    ．则在此条件下K2SO4的溶解度
    ＜
    ＜
    NH4Cl的溶解度[选填“＜”或“＞”或“=”]．过滤后溶液仍浑浊，可能的原因是
    滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘
    滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘
    ，过滤时用到的铁制仪器的名称是
    铁架台
    铁架台
    ．
    （6）产品a洗涤干燥得到K2SO4时，可选用下列
    C
    C
    （填字母）洗涤剂．
    A．KCl饱和溶液             B．水             C．饱和K2SO4溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如图所示：

    （1）硫铁矿是
    混合
    混合
    物（填“纯净”或“混合”）．
    （2）若焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体能将铁的多种氧化物还原成铁单质，试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式
    Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2
    Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2
    ．
    （3）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是
    FeSO4
    FeSO4
    ．
    （4）在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3与CO2，该反应的化学反应方程式为：
    4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4CO2
    4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4CO2
    ．
    （5）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为
    KCl
    KCl
    ．则在此条件下溶解度S（K2SO4）
    ＜
    ＜

    S（NH4Cl）[试选填“＜”或“＞”或“=”]：过滤后溶液仍浑浊，可能的原因是
    滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘（或降温后有少量氯化铵晶体析出）
    滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘（或降温后有少量氯化铵晶体析出）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?惠山区一模）硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如图所示：

    （1）请你写出还原剂CO与Fe3O4反应的化学方程式
    4CO+Fe3O4
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2
    4CO+Fe3O4
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2
    ；
    （2）溶液D中的溶质主要是
    FeSO4、H2SO4
    FeSO4、H2SO4
    （填化学式）；
    （3）操作①的名称是
    过滤
    过滤
    ；
    （4）气体C的主要成分是
    CO
    CO
    （填化学式）；你认为对气体C最佳的处理方法是
    作为还原剂重复利用
    作为还原剂重复利用
    ．

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