Question

3．取16g锌样品，放入盛有200g稀盐酸的烧杯中，锌样品中的锌与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为215.6g．则锌样品中锌的质量分数为多少？

Answer 1

分析 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出锌的质量分数．

解答 解：由质量守恒定律，生成氢气的质量为16g+200g-215.6g=0.4g．
设参加反应锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x             0.4g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.4g}$     x=13g
锌样品中锌的质量分数为$\frac{13g}{16g}×$100%=81.25%．
答；锌样品中锌的质量分数为81.25%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．