锌与硫酸反应生成氢气.几次锌的用量不同.但硫酸用量相同.x轴表示锌的用量.y轴表示生成气体体积．同温同压下实验结果如图所示．下列对实验结果描述正确的是( )A．线段OA表示锌与过量硫酸反应B．线段OA表示锌与过量硫酸反应C．线段AB表示锌过量D．线段AB表示锌过量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

锌与硫酸反应生成氢气，几次锌的用量不同，但硫酸用量相同，x轴表示锌的用量，y轴表示生成气体体积．同温同压下实验结果如图所示．下列对实验结果描述正确的是（　　）

A．线段OA（包括A点）表示锌与过量硫酸反应

B．线段OA（不包括A点）表示锌与过量硫酸反应

C．线段AB（包括A点）表示锌过量

D．线段AB（不包括A点）表示锌过量

分析：根据锌与稀硫酸的反应结合图象进行分析，从图象可以看出OA段是生成的氢气量不断增加，到A点氢气量最大，可知在A点时稀硫酸正好用完，再继续加锌氢气量不再变大，所以A点是该反应的转折点，此点表示的是酸中的氢元素恰好全部转化为氢气两者恰好反应，据此分析解答即可．

解答：解：由锌与稀硫酸的反应及图象可知：
A、线段OA表示锌和过量的硫酸反应，所以随着锌量的增加氢气体积不断变大，但达到A点时酸恰好反应，所以过量的稀硫酸不包括A点，故说法错误；
B、由A的分析可知线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应，故说法正确；
C、线段AB表示氢气量不再增加，其原因是酸中的氢已完全转化为氢气，不管锌量如何增加氢气的量均不会变化，其中的A点表示锌与稀硫酸恰好反应，该点锌不过量，故说法错误；
D、由C的分析可知线段AB（不包括A点）表示锌过量和硫酸已耗尽，故说法正确．
故选BD．

点评：此题是对金属与酸反应的考查，解题的关键是针对图象对相关过程的分析，并抓住转折点的含义．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?贵阳模拟）某班级兴趣小组计划对金属与酸反应的情况进实验探究．
实验目的：探究酸的浓度对金属反应速度的影响；酸的浓度对生成氢气的量的影响．
实验原理：锌与稀硫酸反应生成氢气
实验仪器：氢气的制取和收集装置、托盘天平、量筒、秒表．
实验试剂：锌粒，5%的稀硫酸，10%的稀硫酸．
实验步骤：
实验一：称量：用托盘天平称取锌粒1.3g，放入干燥管内；用量筒量取500mL5%稀硫酸（足量），倒入500mL烧杯．
如图所示连接仪器，收集氢气，记录反应时间和产生氢气的体积（如下表）．
实验二：量取500mL10%的稀硫酸，重复上述实验，记录反应时间和生成氢气的体积（如下表）．