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2.下列是初中化学中的一些重要实验.

(1)甲中红磷必须足量的原因是将集气瓶中的氧气耗尽.
(2)乙中玻璃管内反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(3)将73g稀盐酸与106g Na2CO3粉末按丙图放好并调整天平平衡后,让两者充分反应,再在左侧托盘中加入44g砝码,在不考虑CO2溶于水及与其他物质反应的情况下,天平指针将指向表盘左侧(填“左侧”、“右侧”或“正中”).

分析 (1)测定空气中氧气的含量的原理是利用物质燃烧消耗装置内的氧气,据此进行分析解答.
(2)根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析;
(3)根据化学方程式进行来分析.

解答 解:(1)该实验主要是利用物质燃烧消耗装置内的氧气,然后根据进入水的体积,判断氧气的体积.只有加入过量的红磷,才能将将氧气完全消耗掉,如果红磷的量不足,会导致实验的结果是水倒流不足五分之一.故填:将集气瓶中的氧气耗尽;
(2)在高温的条件下,一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳;故填:3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(3)在烧杯中会发生如下反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
                                              106        73                         44
但是题干中稀盐酸的质量为73g,则生成的二氧化碳的质量不足44g,所以在左侧托盘中加入44g砝码,左盘偏重,天平指针将指向表盘左侧;故填:左侧.

点评 本题难度不大,掌握测定空气中氧气的含量的原理、铁的冶炼、质量守恒定律等是正确解答本题的关键.

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14.水是生命之源,是自然界中重要的物质.
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(3)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康.硬水是指含较多可溶性钙镁化合物的水.在生活中可用肥皂水区分硬水和软水,可通过煮沸的方法来降低水的硬度.
(4)爱护水资源是每个公明的责任和义务,下列行为不可取的是BD(填序号).
A.洗菜水用来冲厕所           B.工业废水直接排入河里
C.浇灌草地时采用喷灌和滴灌    D.用自来水不间断的为西瓜冲水降温.

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11.海洋中蕴含丰富的资源.
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(2)从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质,重水中重氢原子(D)的相对原子质量是2,则重水中氧元素的质量分数为80%;
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①1925年我国化学家侯德榜创立了联合制碱法,促进了世界制碱技术的发展,其第Ⅲ步反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;
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12.微粒观是重要的物质科学观念.请你从①质子数;②中子数;③电子数;④分子;⑤最外层电子数;⑥原子;⑦离子;选项中选择序号填空.
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