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    1．某兴趣小组在实验台上发现一瓶标签部分破损、未盖瓶塞的溶液（如图），于是同学们决定利用实验台上的其他药品对这瓶溶液进行实验探究：

    【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？（不考虑碳酸氢钠）
    【提出猜想】猜想一：NaCl溶液；  猜想二：NaOH溶液；  猜想三：Na2CO3溶液；  猜想四：Na2SO4溶液．
    【实验推断】
    （1）小香取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液，也不可能是硫酸钠溶液，理由是氯化钠溶液、硫酸钠溶液都呈中性，不能使无色酚酞试液变色红；
    （2）小芳另取样滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，得出结论；该溶液是碳酸钠溶液．
    （3）小美认为小芳的结论不完全正确，理由是还可能是敞口放置的NaOH溶液与空气中的CO2反应部分生成碳酸钠．小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
    【继续探究】另取样，加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，再取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
    【实验结论】由此推测出这瓶溶液最初是NaOH溶液（写化学式），敞口放置过程中发生了变化，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

    分析 【实验推断】（1）根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，而氯化钠溶液、硫酸钠溶液都呈中性分析；
    （2）根据碳酸钠和盐酸发生反应有二氧化碳产生分析；
    （3）根据该试剂是敞口放置于空气中，氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠分析；
    【继续探究】要证明原来是氢氧化钠，可先加过量氯化钡或氯化钙溶液溶液除尽碳酸根，再用酚酞检验氢氧化钠的存在；
    【实验结论】根据实验现象得出结论，并写出氢氧化钠变质的方程式．

    解答 解：【实验推断】（1）氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性与酚酞变红色，氯化钠溶液、硫酸钠溶液都呈中性，不能使无色酚酞试液变色红；
    （2）若有碳酸钠存在，滴加盐酸，碳酸钠和盐酸发生反应有气泡产生；
    （3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠；
    【继续探究】要证明原来是氢氧化钠，可先加过量氯化钡或氯化钙溶液溶液除尽碳酸根，再用酚酞检验氢氧化钠的存在；
    【实验结论】因为碳酸钠和氯化钙反应变为碳酸钙沉淀，滴加酚酞变红色，说明有氢氧化钠的存在，一层是氢氧化钠部分变质的结果，氢氧化钠变质的方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    故答案为：（1）氯化钠溶液、硫酸钠溶液都呈中性，不能使无色酚酞试液变色红；
    （2）气泡；
    （3）还可能是敞口放置的NaOH溶液与空气中的CO2反应部分生成碳酸钠；
    【继续探究】过量的CaCl2
    【实验结论】NaOH；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

    点评 本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性，特别注意碳酸钠和氢氧化钠的碱性干扰问题．

    练习册系列答案
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    （反应的化学方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O）
    （1）NaOH中氧元素的质量分数是40%；
    （2）计算：消耗NaOH溶质的质量为80kg，理论上可吸收二氧化氮的质量为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    （1）写出A试管中发生反应的化学方程式2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
    （2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀．小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：
    【提出猜想】
    甲：滤液中的溶质是Na2SO4  CuSO4 
    乙：滤液中的溶质是Na2SO4   H2SO4
    丙：滤液中的溶质是NaOH、Na2SO4；丁：滤液中的溶质是Na2SO4
    【交流讨论】同学们对以上的猜想提出质疑，认为猜想乙不合理，理由是如果滤液中含有稀硫酸，则不可能出现蓝色沉淀．
    【设计实验】同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告．
     实验内容 预计现象预计结论
    （1）取少量滤液于试管中，观察 溶液呈无色 猜想甲不成立
     （2）继续在上述试管中加入硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 猜想丙成立

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    13．（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．
    （2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：

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