【题目】以下是部分实验室常用的仪器：
(1)指出图中仪器⑤的名称：________；
(2)小明同学选择仪器制取并收集氧气，他已经使用了仪器①③⑤⑥，那么他还需要使用上图仪器中的________（填序号）；检查该发生装置气密性的方法是：把导管的一段浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口________，则说明该装置不漏气．
(3)写出实验室制取CO2的化学方程式：________；小红同学欲收集一瓶CO2，其验满的方法是________．
【答案】铁架台 ⑧⑨ 气泡冒出 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满．
【解析】
（1）仪器⑤的名称是铁架台；故填：铁架台；
（2）已选择酒精灯，故他选择的是给固体加热装置，故还应选择带导管的单孔橡皮塞和水槽；进行制取实验之前需检验装置气密性，方法是把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明该装置不漏气；故填：⑧⑨；气泡冒出；
（3）实验室制取二氧化碳常用的药品是石灰石或大理石与稀盐酸，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳能使燃着的木条熄灭，故检验二氧化碳是否收集满时，可将燃着的木条放在集气瓶口，看木条是否熄灭；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满。
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【题目】（1）科学家目前正在研究将空气中过量的CO2和H2在催化剂和适量条件下转化成液态甲醇和水，反应的化学方程式：CO2+3H2
甲醇+H2O。则甲醇的化学式是_______。
（2）已知20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，50 ℃时的溶解度为42.6 g。通过以下实验操作得到溶液①至⑤（假设过程中溶剂的质量不变）：
Ⅰ．上述实验所得溶液中，属于饱和溶液的是__________。
Ⅱ．溶液④的质量为___________g。
Ⅲ．溶液⑤中，溶质的质量分数为___________。（结果精确到0.1%）
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【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。
已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2
（1）操作②、④的名称是_____；
（2）上述流程中，X的化学式为_____，加入过量的原因是_____，步骤③中有关反应的化学方程式为_____；
（3）Z为Cl2，第⑥步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为_____。
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【题目】静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐。经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有下图所示信息。下列说法正确的是（ ）
A.碘属于金属元素B.碘原子的质子数为53
C.碘原子的中子数为53D.碘的相对原子质量为126.90g
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【题目】根据实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题：
（1）图中①仪器的名称是_____。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_____，该装置操作时试管口要略向下倾斜的原因是_____。
（3）若要制取并收集一瓶干燥的CO2，所选装置正确的字母序号连接顺序是_____，制取该气体的化学方程式为_____。
（4）若将B和G连接，可探究物质燃烧所需的条件之一，则B中产生的气体是_____。
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【题目】如图是探究不同物质吸热情况的装置。
(1)两相同烧杯中分别加入40g水和食用油，用相同加热器加热相同时间后，水温升高了38°C，食用油升高_______________°C。．[c水=4.2×103J/（kg℃），c油=1.9×103J/（kg℃）]
(2)水的比热容较大，在生活中有很多应用，请举一实例:_____________________________；
(3)长期使用的加热器产生很多水垢(主要成分为碳酸钙或氢氧化镁)，可用稀盐酸除去。请写出反应的化学方程式____________________(任写一个)。
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【题目】分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（ ）
A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B.碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，所以能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定是碱性溶液
C.燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象一定是燃烧
D.稀有气体元素原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒
一定是稀有气体元素的原子
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【题目】钢铁是使用最多的金属材料．
（1）钢铁属于___（填“单质”或“合金”）．
（2）铁锈的主要成分是___，炼铁时在高炉中是利用____将铁从铁矿石中还原出来（填化学式）．
（3）取10.0g钢铁样品，在纯氧中完全燃烧，得到0.22g二氧化碳．求此钢铁样品中碳的质量分数__．
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【题目】同学们在学碱的化学性质时，做了一个如图所示的甲乙两个实验。
（1）写出乙实验的化学反应方程式_____，反应过程中产生的现象是_____。
实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问。
（提出问题）废液中含有哪些物质？
（交流讨论）①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_____（写物质名称）。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是_____。（写一种猜想）
（实验设计）小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 | ①有白色沉淀，溶液呈红色。 | _____的猜想正确。 |
②_____。 | _____的猜想正确。 | |
③_____。 | _____的猜想正确。 |
（反思拓展）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑_____。
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