Question

将4.2g含杂质的氯化钡样品溶于盛有一定量水的烧杯中，再向制得的氯化钡溶液中加入20g一定溶质质量分数的硫酸钠溶液，恰好完全反应，生成4.66g白色沉淀．反应的化学方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．
求：
（1）样品中BaCl₂的质量分数；
（2）Na₂SO₄溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1）

Answer 1

解：（1）设参加反应的BaCl₂的质量为x，反应的Na₂SO₄的质量为y
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．
142 208 233
y x 4.66g
= =
x=4.16g y=2.84g
所以样品中氯化钡的质量分数为：×100%=9 9%
（2）硫酸钠溶液溶质的质量分数是：×100%=14.2%
答：（1）样品中BaCl₂的质量分数为9 9%．
（2）Na₂SO₄溶液的溶质质量粉数为14.2%
分析：根据生成的沉淀的质量和方程式中氯化钡、硫酸钠与硫酸钡的质量比求出氯化钡的质量和硫酸钠的质量，再根据质量分数和溶质的质量分数的计算方法求出样品中氯化钡的质量分数，硫酸钠溶液中溶质的质量分数．（溶质的质量分数=×100%）
点评：本题考查了学生依据方程式计算的能力，同时考查了物质的纯度及溶液中溶质的质量分数．