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    17．随着世界人口的急剧增长，工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点．海水约占地球现有总水量的96.5%，海水淡化问题已成为科学家研究的主要方向．若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（　　）
    A．加明矾，使海水中的盐分沉淀并淡化
    B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化
    C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分
    D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化

    分析 根据海水淡化的不同方法及其原理分析即可．

    解答 解：A、明矾可以净水，其原理是明矾溶于水产生胶体，胶体能够吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目的，而明矾不会吸附水中的离子，所以明矾不可以淡化海水，故错误；
    B、蒸馏法是工业上淡化海水的一种常用方法，故正确；
    C、通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故正确；
    D、半透膜只会让水分子透过，而不会使离子透过，故正确．
    故选：A．

    点评 现在所用的海水淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法等，其中最常用的有蒸馏法、反渗透法．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．城市排污管道中常因聚集有毒气体而引发伤人事故．某学习小组想知道城市排污管道气中可能的成分，并设计实验对各成分进行检验．
    查阅资料得知：①城市排污管道中可能含有较多的CO、CO 2、H 2S、CH 4等气体；
    ②碱石灰可以吸收水蒸气和CO 2；
    ③H 2S气体有剧毒，能与CuSO 4溶液反应生成黑色沉淀；
    ④CH 4、CO均不与CuSO 4溶液、石灰水以及碱石灰反应．
    小组同学设计了如图所示的装置（相关气体在A、C装置中吸收完全）．

    请回答下列问题：
    （1）若装置A中出现黑色浑浊，则说明排污管道气中含有H2S（填化学式）．
    （2）若排污管道气中含有CO 2，则装置B中观察到的现象是产生白色浑浊，该反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    （3）若装置D中可见火焰，干燥的烧杯内壁有水雾出现，说明排污管道气中含有甲烷（填名称）．该反应的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
    （4）有同学提出，若样品气中含有CO，并测得燃烧产物中水的质量[m（H 2O）]和二氧化碳的质量[m（CO 2）]，则$\frac{m（{H}_{2}O）}{m（C{O}_{2}）}$ 应满足的关系是小于9：11（取最简整数比）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：
    （1）图中abc三点中属于不饱和溶液的是ac．
    （2）由c点到a点可采取的措施升温并加入硝酸钾，或升温并蒸发水．
    （3）若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取降温结晶方法获得较纯净的KNO3
    （4）若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程保持不变的是B（填序号）．
    A．溶剂质量 B．溶质质量C．溶液浓度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并进一步探究CO2的性质．

    （1）A中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；要达到实验目的，应选用的装置有ACBF，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：a接e、d接b、c接j．
    （2）化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体．
    [做出猜想]①氧化钠   ②碳酸钠  ③氧化钠和碳酸钠的混合物   ④氢氧化钠   ⑤碳酸氢钠
    指出以上不合理的猜想并说明理由：④和⑤，反应物中不含有氢元素，因此不可能生成氢氧化钠和碳酸氢钠．
    [查阅资料]氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性．
    [实验探究]取少量该样品溶于水，将溶液分成两份，其中一份中加入酚酞溶液，变红；向另一份中先加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里滴加酚酞溶液，无明显现象．
    [得出结论]白色物质为碳酸钠．钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2Na2CO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．如图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳） A中的反应为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    回答下列问题：

    （1）A装置中a仪器的名称锥形瓶，b中盛放的物质是过氧化氢溶液．
    （2）若去掉B装置会对氢元素的测量结果有影响？
    （3）E装置中所盛放物质最好选用②（选填：①氢氧化钙溶液②氢氧化钠溶液③水）．
    （4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为C、H．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．
    【查阅资料】1．普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．2．铝表面常有致密氧化膜，在空气中不易点燃．
    【探究与反思】这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等．
    【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
    实验操作步骤现象结论
    1切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨打火石是银白色该金属一定不是铜
    2
    取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸    		金属溶解，有无色气体产生，溶液为无色
    该金属一定不是铁
    3取少量打磨后的打火石于试管中，滴加适量硫酸铜溶液．有红色物质析出，溶液由蓝色变无色该金属一定是镁
    【交流反思】
    （1）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式Mg+CuSO4=MgSO4+Cu或2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
    （2）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为铝也能与硫酸铜溶液反应，也有红色固体析出．
    （3）针对以上实验，请你设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属．
    操作步骤现象结论
    取少量打火石打磨后加入氯化铝溶液有固体析出这种金属是镁

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．有一包黑色粉末可能是由氧化铜和碳粉中的一种或两种物质组成，某学校科学小组为确定其成分，取少量该黑色粉末于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分搅拌后观察．如表是实验中可能出现的现象与对应结论，请你填写表中空白处的相关内容：
    现象结论
    溶液呈蓝色，有黑色不溶物含CuO、C
    溶液颜色无明显变化，有黑色不溶物只含C
    通过实验及分析，确定该粉末为氧化铜和碳粉混合物，为了进一步探究它们的性质，探究小组又利用这种混合物补充做了如图所示实验：
    ①试管a中的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
    ②氧化铜和碳反应属于置换反应（填基本反应类型）．
    ③最能说明a试管中氧化铜和碳已完全反应的实验现象是b中的导管口不再产生气泡．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．1860年，英国化学家法拉第在为少年儿童所作的化学讲座中做了一个有趣的“母子火焰”实验．回答下列问题：
    （1）蜡烛能产生母子火焰这一现象是由组成蜡烛的物质的重要物理性质决定的，该物理性质是石蜡蒸气、沸点较低，受热易汽化为蒸气．
    （2）该实验成功的关键是导气管不宜太长，且导气管的起端必须插在蜡烛母火焰的中心部位，原因是：①导气管太长，石蜡蒸气冷凝，不能从导管末端导出②母火焰中心部分未与氧气接触燃烧，仍为石蜡蒸气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    7．如图所示，“○”、“●”表示两种不同的原子，请回答下列问题：

    ①表示含有不同种分子的是B、D（填写序号，下同）②表示只有同种分子的是A、C．

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