【题目】人类的生产和生活也都离不开金属。
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是_____。金属以矿物形式存在,下列矿石的主要成分属于氧化物的是_____(填化学式)。
(2)铁是应用最广泛的金属。
a.工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁,该反应的化学方程式为_____。
b.使用过的菜刀、铁锅等铁制品后,需要_____处理,可以减少铁锈蚀的影响。
c.将一定量的锌加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生。滤渣中一定有的物质是_____。
【答案】铝(或铝元素或Al) Fe2O3和Al2O3 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 洗净并擦干(合理即可) Fe和Cu(或铁和铜)
【解析】
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是铝(或铝元素或Al)。氧化铁和氧化铝都由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,都属于氧化物,碱式碳酸铜是由四种元素组成的纯净物,属于化合物,不属于氧化物。金属以矿物形式存在,矿石的主要成分属于氧化物的是Fe2O3和Al2O3;
(2)a 工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁,赤铁矿主要成分是氧化铁,氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2;
b 铁生锈是铁与空气中氧气和水共同作用的结果。使用过的菜刀、铁锅等铁制品后,需要洗净并擦干处理,可以减少铁锈蚀的影响;
c 将一定量的锌加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中,锌先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌,反应完后再和硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生,说明一定有氢前的金属存在,故一定有铁被置换出来,故滤渣中一定有的物质是Fe和Cu(或铁和铜)。
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【题目】砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料,镓元素的相关信息如图所示。下列有关镓的说法错误的是( )
A.镓原子的核电荷数是31
B.镓元素符号是Ga
C.镓元素应排在元素周期表的第三周期
D.若镓的相对原子质量取整数为70,则其核内的中子数为39
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【题目】请回忆观察过的“木炭还原氧化铜”的实验,并根据下列教材图示回答问题:
(1)写出木炭还原氧化铜的化学方程式_____;
(2)反应一段时间后,为了进一步探究试管中剩余固体的组成,待试管冷却到室温后,为了进一步探究试管中剩余固体的组成,待试管冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,充分搅拌后过滤:
①若滤纸上留有黑色、红色固体,而滤液为无色,则滤液中的溶质是_____,说明试管中的剩余固体为_____;
②若滤纸上留有黑色、红色固体,而滤液呈蓝色,此时滤液中的溶质是_____。
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【题目】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在下定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是
A.该反应为化合反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7:5
D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为1:4
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【题目】如图是配制溶质质量分数为10%的NaC1溶液的实验操作示意图:
(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序_________;
(2)称量NaC1时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示位置见图,则称取的NaCl质量为_____g;
(3)NaCl称量完毕放回砝码时,发现10g的砝码有缺损,若其他操作步骤正确,則所配制溶液的质量分数______填(“大于”、“小于”或“等于”)10%。
(4)量取蒸馏水操作如下:将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用 ________(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线如图观察方式正确的是________(填序号)。
(5)若用C观察方式量取水的体积,所配制溶液的溶质质量分数会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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【题目】(5分)化学是以实验为基础的科学,根据实验1、实验2回答下列问题:
(1)实验1的实验目的是___________,当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是:____________,图中所示称量的质量是_______g。
(2)实验2中可观察到铜丝表面的现象:______________,可得出的结论是:______________。
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【题目】下列图像与所述实验相符的是
A.向一定量的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液
B.向一定量的BaCl2和NaOH的混合溶液中加入稀硫酸
C.向一定量的稀盐酸中加入水
D.向一定量的AgNO3溶液中加入金属锌
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【题目】根据下列装置图,按要求回答有关问题:
(1)写出图中带有标号仪器的名称:a_____。
(2)实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气应选用的发生装置为_____(填序号),检验氧气已经收集满的方法是_____。
(3)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时,应选用的装置是_____(填序号),反应的文字表达式为_____;若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气,发现水槽中的水变红了,可能的原因是_____,停止加热时,应先将导管移出水面,然后再_____,反应的文字表达式为_____。
(4)常温下,在试管中分别加入下列物质,把带火星的木条伸入试管,不能使木条复燃的是_____。
A、5mL5%的过氧化氢溶液
B、5mL5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰
C、5mL5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液
D、5mL5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末
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【题目】酸碱盐在生活和生产中有广泛的应用。
(1)钠是人体必需的常量元素,它在人体内主要以_________形式存在。
A单质
B化合物
C离子
(2)根据生活经验推测,汗水中产生咸味的物质可能是____________(填化学式)。
(3)如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答:
①现要配制9%的稀盐酸160g,需要这种浓盐酸_______g。
②打开一段时间后,浓盐酸的溶质质量分数小于36%,原因是__________。
(4)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4、可溶性杂质,需进行如下操作:①溶解;②过量的Na2CO3溶液;③过量的NaOH溶液;④过量的BaCl2溶液;⑤过滤;⑥加适量稀盐酸;⑦蒸发、结晶。[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀]
Ⅰ.写出此过程的正确操作顺序____________。
Ⅱ.写出此过程中加入过量Na2CO3溶液的目的_____________。
Ⅲ.经过提纯后得到NaCl固体的质量大于原样品中NaCl的质量,试分析其原因_____________。
(5)将一定量的Na2CO3溶液与50g稀盐酸混合,恰好完全反应,反应后测得溶液的总质量减少了4.4 g。求稀盐酸中溶质的质量分数_________。
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