【题目】物质之间发生化学反应时,常伴随有明显的现象,但有些化学反应却观察不到明显现象。某兴趣小组同学为证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案。
方案一:向滴有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中,滴加稀盐酸,溶液变为无色. 此实验中无色酚酞的作用是_____.为验证稀盐酸是否滴加过量,可选用下列哪些试剂_____。
A AgNO3 B Cu C Zn D Na2CO3
方案二:已知中和反应放少量热,某同学在没使用温度计的情况下,通过如图所示装置,将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中。则该同学根据_____,判断 NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应。
【答案】显色,帮助判断反应发生或者写指示作用 CD U型管中液面左低右高
【解析】
方案一:
由于盐酸和氢氧化钠反应没有试验现象,要想证明发生了反应,应采用方法来帮助判断反应的进行,通常会采用指示剂来判断;因此向滴有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中,滴加稀盐酸,溶液变为无色。此实验中无色酚酞的作用是显色,帮助判断反应发生;
为验证稀盐酸是否滴加过量,可以检验溶液中盐酸是否存在,检验盐酸应检验氢离子,而不能检验氯离子,因为不管溶液呈什么性,溶液中始终有氯离子,选项中能与氢离子反应的试剂是Zn和Na2CO3。故填:显色,帮助判断反应发生或者写指示作用;CD。
方案二:
已知中和反应放少量热,某同学在没使用温度计的情况下,通过如图所示装置,将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中。则该同学根据气体的压强受温度的影响,温度升高,压强增大;使得U型管中左端的液面下降,右端的液面升高,来判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。故填:U型管中液面左低右高。
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【题目】过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后产生H2O2。过氧化镁产品中常会混有少量MgO,实验室测定样品中过氧化镁的含量装置如右图。下列说法错误的是
A.稀盐酸中加少量FeCl3溶液的作用可能是作为H2O2分解的催化剂
B.分液漏斗与锥形瓶间的橡胶管仅有使液体顺利下滴的作用
C.实验结束,需冷却并将刻度管缓缓下移至两侧液面相平再读数
D.该测定还需要的数据是样品质量和此温度和压强下氧气的密度
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【题目】侯氏制碱法制得的纯碱样品中常含有少量氯化钠,为测定一份纯碱样品中碳酸钠的含量(假设样品只有碳酸钠和氯化钠组成),做如下实验:
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____;
(2)根据已知条件列出实验①中参加反应的碳酸钠质量(x)的比例式_____;
(3)样品中碳酸钠的含量为_____;
(4)两次实验消耗的氯化钡溶液的质量最简比为_____;
(5)若实验所用的氯化钡溶液是在其浓溶液中加入200g水稀释而来的,则稀释前溶液的浓度为_____;
(6)实验结束后,向滤液b中加入14.4g水,所得溶液中溶质的质量分数为_____。
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【题目】人被蚊虫叮咬后,蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,使叮咬处又痛又痒.化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究.
[提出问题]蚁酸的成分是什么?它有什么性质?
[查阅资料]Ⅰ.蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为HCOOH;
Ⅱ.蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物.
[实验探究]
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液,观察到溶液颜色变成_____色,说明蚁酸溶液显酸性;
(2)小芳同学根据蚁酸中含有______元素,推测出一种生成物是水;
(3)另一种生成的氧化物是气体,小敏提出两种猜想:
①猜想Ⅰ:该气体是CO2;猜想Ⅱ:该气体是_____;
他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置.
②实验时装置A中无明显变化,则猜想____不成立;若猜想Ⅱ成立,则:
③实验时装置B的作用是_______;
④实验时装置C中的现象是________;
⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为_______;
[讨论交流]从环保角度看,该装置存在明显的缺陷,处理方法是_________;
[拓展延伸]当你被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒.下列物质中,你不会选择的物质是______
A苏打水 B肥皂水 C食醋 D氨水
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【题目】硫酸、氢氧化钾、氯化钠是重要的化工原料,也是实验室常见的试剂。
(1)下列关于硫酸的说法不正确的是_____。
A 浓硫酸是粘稠、油状的液体
B 稀硫酸可用于铁制品除锈
C 浓硫酸滴到白纸上,使纸变黑
D 浓硫酸敞口放置,质量分数变大
写出上述选项中涉及到的化学方程式_____。
(2)氢氧化钾的化学性质和氢氧化钠相似。小兰在实验室内发现一瓶敞口久置的氢氧化钾溶液,她取出一部分,滴入稀盐酸后有气泡生成,请写出与发生此现象有关的两个化学方程式_____。
(3)从海水中晒出的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了除去杂质,有如下操作:①溶解;②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发、结晶。
①加入Na2CO3溶液的目的是什么_____?
②这个过程中发生的复分解反应一共有几个_____?
③最终所得的氯化钠的质量和原来粗盐中含有的氯化钠的质量相比,有什么变化_____?
(4)小明在家里发现了一瓶食盐水,小明想测量这瓶食盐水中氯化钠的质量分数,取130g食盐水,加入足量硝酸银溶液,充分反应后,生成2.87g白色沉淀。求食盐水中氯化钠的质量分数_____。
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【题目】在学习中和反应后,同学们很有兴趣地做了多次实验,并作了认真思考:
(1)小木同学做了如下实验,:在U形管左右两边同时加入滴有酚酞试液的蒸馏水,向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图1所示)。
①开始时左管溶液呈_____。
②如充分反应后U形管中溶液全部呈无色,则此时酸和碱_____(填“恰好”或“可能”)完全反应。发生的反应用化学方程式表示为:_____
(2)小林同学探究盐酸和氢氧化钠中和反应时,利用数字化温度传感器如图2所示的实验图,请据图分析,下列结论正确的是_____。
A 从图知中和反应是先放热后吸热
B 实验过程中a﹣b的pH增大,b﹣c的pH减小
C c点时的溶质为HCl和NaCl
D b点时向溶液中加入酚酞试液,溶液不变色
(3)实验反思;小森同学在做稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中实验时,发现溶液中有气泡产生,经小组讨论一致认为;氢氧化钠变质了,请你用化学方程式表示氢氧化钠变质原因:_____。因而氢氧化钠药品必须_____保存。
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【题目】如图表示两种气体发生的反应,其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是
A.生成物一定是氧化物
B.化学反应的实质是分子的重新组合
C.反应前后各元素的化合价均发生了变化
D.该反应既不是化合反应也不是分解反应
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【题目】水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义,爱护水资源越来越引起人们的重视,某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究调查:
(1)取回水样,静置后过滤,实验室过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______;
(2)可用______检验该水样是硬水还是软水,日常生活中将硬水转化为软水的方法是______;
(3)自来水生产过程中加入高铁酸钾(K2FeO4)消毒杀菌时发生的是_________(填“物理变化”或“化学变化”),高铁酸钾中铁元素的化合价为______;
(4)下列做法会造成水体污染的是_____;(填序号)
①工业废水达标处理后排放 ②随意丢弃废旧电池
③用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水 ④合理使用化肥和农药
(5)实验室电解水的化学方程式_________________。
(6)用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液80g。若量取水时俯视读数,其它操作均正确,则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数____6% (填“>”“<”或“ = ”)
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【题目】某溶液溶质可能是NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2的一种或几种。向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量(y)与加入Ba(OH)2溶液质量(x)的关系如下图所示,下列有关溶质组成的说法正确的是
A.HCl和H2SO4一定有
B.H2SO4和MgCl2一定有,NaOH一定无
C.HCl和MgCl2一定有
D.HCl一定有,NaOH、H2SO4一定无,MgCl2可能有
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