分析 碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳使烧杯中的反应剩余物质量逐渐减小,根据质量守恒定律,完全反应前后的质量差即为反应放出气体二氧化碳的质量;根据生成二氧化碳的质量,利用反应的化学方程式,计算参加反应的碳酸钙的质量、盐酸的质量即可解决问题.
解答 解:反应生成CO2的质量为95g-90.6g=4.4g
设反应消耗的HCl的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
$\frac{73}{x}=\frac{44}{4.4g}$
解得 y=7.3g
因为盐酸刚好消耗了加入量的一半
所以80g稀盐酸中溶质质量=7.3g×2=14.6g
盐酸溶液中溶质的质量分数为$\frac{14.6g}{80g}$×100%=18.25%
答:(1)生成二氧化碳的质量为4.4g,
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%.
点评 计算所用稀盐酸中溶质质量分数时,注意80g稀盐酸只有一半参加了反应,所以所加稀盐酸中溶质质量应为由化学方程式计算量的2倍.
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A. | 甲的溶解度比乙大 | |
B. | t2℃时,甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等 | |
C. | 将t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲 | |
D. | 大量的甲物质中含有少量的乙物质,可采用蒸发结晶的方法提纯甲 |
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A. | 该变化是物理变化 | B. | 该变化是化学变化 | ||
C. | 臭氧与氧气是同一种物质 | D. | 臭氧与氧气化学性质相同 |
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