Question

6．复印用的墨粉中含有Fe₃O₄粉末．制备Fe₃O₄的主要流程如下：

资料：Ⅰ．Fe₃O₄中Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-的微粒个数比是1：2：4
Ⅱ．为确保只生成Fe₃O₄，需要通过调节O₂的用量，来调控Fe（OH）₂
与Fe（OH）₃的质量比
Ⅲ．第④步反应中各元素化合价保持不变
（1）具有磁性的Fe₃O₄粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案．这利用的是Fe₃O₄的物理性质（填“物理性质”或“化学性质”）．
（2）第②步反应的化学方程式是FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（3）“操作Y”得到的沉淀Fe（OH）₂与Fe（OH）₃的质量比为45：107（用最简整数比表示）．

Answer 1

分析 （1）根据四氧化三铁的物理性质进行分析；
（2）根据题中的反应原理找出反应物、生成物以及反应条件，然后依据质量守恒定律书写化学方程式；
（3）根据Fe₃O₄是由Fe²⁺、Fe³⁺和O^2-按1：2：4的个数比构成的，然后依据氢氧化亚铁和氧气反应的方程式进行分析．

解答 解：（1）四氧化三铁是黑色的固体，而Fe₃O₄粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成黑色的字迹或图案，所以还利用了Fe₃O₄是黑色；
（2）通过题中的反应原理可以看出，硫酸亚铁和试剂X反应生成了氢氧化亚铁和硫酸钠溶液，结合复分解反应的原理可知，X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液和硫酸亚铁反应生成了硫酸钠和氢氧化亚铁沉淀，化学方程式为：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（3）Fe₃O₄是由Fe²⁺、Fe³⁺和O^2-按1：2：4的个数比构成的，依据质量守恒定律可知，通入氧气后生成的氢氧化亚铁和氢氧化铁的个数比是：1：2，所以生成的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的质量比等于：（56+17×2）：2×（56+17×3）=45：107．
故答案为：（1）物理性质；（2）FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；（3）45：107．

点评 在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合题中所给的知识和学过的知识逐一的进行解答．