Question

（7分）常温下，过氧化氢（H₂O₂）溶液在二氧化锰的催化作用下能迅速分解生成氧气和水。现有下图所示的实验装置（分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的流速）：

现用5%过氧化氢溶液制取氧气，请回答有关问题。
（1）分液漏斗中加入的物质是____________，锥形瓶中加入的物质是___________。
（2）写出该方法制取氧气的化学方程式：__________________________________。要收集一瓶较干燥的氧气，应选择收集装置__________（填字母）
（3）某同学在观察到锥形瓶内产生大量气泡时，开始用B装置收集氧气。一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，原因是：_________________。
（4）若用此方法代替高锰酸钾制取氧气，其优点是__________。（填字母）
A．生成物只有氧气      B．不需要加热            C．需加热

Answer 1

⑴ 过氧化氢（或H₂O₂）; 二氧化锰（或MnO₂） .
⑵ ２H₂O₂2H₂O + O₂↑　；  B 。
⑶ 装置漏气 （或 其他合理答案）⑷ B 。

试题分析：用过氧化氢制取氧气时，为控制反应的速率，应将过氧化氢装在分液漏斗内，二氧化锰放入锥形瓶中。过氧化氢反应的化学方程式为：２H₂O₂2H₂O + O₂↑。制取气体的装置一定要保证其气密良好，否则可能会因为装置漏气而收集不到气体。用过氧化氢制取氧气不需加热，可以节约燃料，安全性也高一些。
点评：实验室制取氧气是很重要的知识点，同学们必须要掌握。