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    为测定某粉末状黄铜（即Cu-Zn合金）样品中铜锌的组成，某同学取样品9.75g放入烧杯中，再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中，充分反应后实验数据如下：
    第一次第二次第三次第四次
    加稀盐酸的质量（g）10101010
    剩余固体质量（g）9.108.457.807.80
    （1）9.75g黄铜样品中铜的质量______g；
    （2）计算9.75g黄铜与稀盐酸完全反应共放出多少克氢气？（写出解题过程）
    （3）第三次加入的稀盐酸与黄铜中的锌______（填“是”或“不是”） 恰好完全反应，理由：______．
    【答案】分析：（1）根据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀盐酸发生反应，故发生反应的是锌，减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量，从第三次与第四次加酸后固体质量不变可得铜的质量；
    （2）根据锌的质量利用质量守恒定律可以求出氢气的质量即可；
    （3）由题目可知：每加入10g盐酸可消耗锌的质量为9.75g-9.1g=0.65g，据此分析恰好反应的次数即可．
    解答：解：（1）由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的7.8g固体即为样品中铜的质量，故第三次实验结束时样品中的锌就已完全反应；
    （2）设9.75g黄铜与盐酸反应共放出氢气的质量为x．
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑       
    65              2
    （9.75-7.80）g  x

    x=0.06g                                
    答：9.75g黄铜与盐酸反应共放出氢气的质量为0.06g．
    （3）由于第一次加入10g盐酸固体减少的质量是9.75g-9.1g=0.65g，第二次反应消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，每加入10g盐酸可消耗锌的质量为0.65g，所以可知到第三次时10g盐酸恰好能反应掉样品中的锌．
    故答案为：（1）7.80；
    （2）9.75g黄铜与盐酸反应共放出氢气的质量为0.06g；
    （3）是；由于第一次加入10g盐酸固体减少的质量是9.75g-9.1g=0.65g，第二次反应消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，每加入10g盐酸可消耗锌的质量为0.65g，所以可知到第三次时10g盐酸恰好能反应掉样品中的锌．
    点评：根据所给的实验数据分析每次加入10g稀盐酸固体剩余物质量的变化，可对反应进行的情况进行判断，并明确参加反应的是固体中的锌，这是解决本题的关键．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为测定某粉末状黄铜（即Cu-Zn合金）样品中铜锌的组成，某同学取样品9.75g放入烧杯中，再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中，充分反应后实验数据如下：
    第一次 第二次 第三次 第四次
    加稀盐酸的质量（g） 10 10 10 10
    剩余固体质量（g） 9.10 8.45 7.80 7.80
    （1）9.75g黄铜样品中铜的质量
    7.80
    7.80
    g；
    （2）计算9.75g黄铜与稀盐酸完全反应共放出多少克氢气？（写出解题过程）
    （3）第三次加入的稀盐酸与黄铜中的锌
    是
    是
    （填“是”或“不是”） 恰好完全反应，理由：
    由于第一次加入10g盐酸固体减少的质量是9.75g-9.1g=0.65g，第二次反应消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，每加入10g盐酸可消耗锌的质量为0.65g，所以可知到第三次时10g盐酸恰好能反应掉样品中的锌
    由于第一次加入10g盐酸固体减少的质量是9.75g-9.1g=0.65g，第二次反应消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，每加入10g盐酸可消耗锌的质量为0.65g，所以可知到第三次时10g盐酸恰好能反应掉样品中的锌
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?通辽）为测定某粉末状黄铜（即Cu--Zn合金）样品中铜锌的组成，某同学取样品9.75g放入烧杯
    中，再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中，充分反应后实验数据如下：
    第一次 第二次 第三次 第四次
    加稀盐酸的质量（g） 10 10 10 10
    剩余固体质量（g） 9.10 8.45 7.80 7.80
    （1）9.75g黄铜样品中铜的质量
    7.8
    7.8
    g；
    （2）第
    三
    三
    次恰好完全反应；
    （3）计算所用盐酸溶液的溶质质量分数（写出解题过程）．

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    科目：初中化学 来源：2013届广东佛山高明区九年级上学期课堂教学质量抽测化学试卷（带解析） 题型：计算题

    为测定某粉末状黄铜（即Cu—Zn合金）样品中铜锌的组成，某同学取样品9.75g放入烧杯中，再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中，充分反应后实验数据如下：

     
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    		第四次
    加稀盐酸的质量（g）
    		10
    		10
    		10
    		10
    剩余固体质量（g）
    		9.10
    		8.45
    		7.80
    		7.80
    （1）9.75g黄铜样品中铜的质量　        　g；
    （2）计算9.75g黄铜与稀盐酸完全反应共放出多少克氢气？（写出解题过程）
    （3）第三次加入的稀盐酸与黄铜中的锌        （填“是”或“不是”） 恰好完全反应，理由：                                                            。

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    科目：初中化学 来源：2012年内蒙古通辽市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    为测定某粉末状黄铜（即Cu--Zn合金）样品中铜锌的组成，某同学取样品9.75g放入烧杯
    中，再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中，充分反应后实验数据如下：
    第一次第二次第三次第四次
    加稀盐酸的质量（g）10101010
    剩余固体质量（g）9.108.457.807.80
    （1）9.75g黄铜样品中铜的质量______g；
    （2）第______次恰好完全反应；
    （3）计算所用盐酸溶液的溶质质量分数（写出解题过程）．

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