[题目](1)常温下测得某水样的pH=6.则此水样呈性 .(2)自来水厂的净水过程降低水的硬度.生活中将硬水软化的常用方法是 (填“过滤 .“煮沸 .“蒸馏或“静置沉淀 .下同),实验室中制取净化程度较高的水.常用的方法是 .(3)俗话说“水火不相容 .然而化学老师给我们演示了一个“水中起火的实验.如图所示:该实验中白磷能在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）常温下测得某水样的pH=6，则此水样呈性（填“酸”、“中”或“碱”）。

（2）自来水厂的净水过程（填“能”或“不能”）降低水的硬度。生活中将硬水软化的常用方法是（填“过滤”、“煮沸”、“蒸馏”或“静置沉淀”，下同）；实验室中制取净化程度较高的水，常用的方法是。

（3）俗话说“水火不相容”，然而化学老师给我们演示了一个“水中起火”的实验，如图所示：

该实验中白磷能在热水中燃烧是因为①白磷是可燃物；②白磷与接触；③温度达到了白磷的。

【答案】

（1）酸

（2）不能煮沸蒸馏

（3）氧气着火点

【解析】

试题分析：

（1）PH=6的水样呈酸性；

（2）自来水厂的净水过程只能除去一些不溶性的杂质和一些可溶性的杂质，不能除去可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化成软水；在生活中可以采用煮沸的方法来降低水的硬度，使水软化；实验室中制取净化程度较高的水，常用的方法是蒸馏；

（3）实验中白磷能在热水中燃烧是因为：①白磷是可燃物；②白磷与氧气接触；③温度达到了白磷的着火点。

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关于该实验有以下说法：

①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解．则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能有氯化钾

②步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾

③步骤Ⅱ中沉淀不溶解．则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠

④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况

以上说法中正确的个数是（）

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

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【查阅资料】

①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

②MgCl2溶液呈酸性。

【分析与思考】

小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断；

（1）产生的气体是（填序号）。

①CO2 ②H2 ③Cl2

（2）取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是。

【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、MgCl2

猜想三：NaCl、NaOH

猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH

小乐同学认为猜想不成立，理由是。

【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取少量滤液B于试管中，滴加几滴无色酚酞，振荡，观察现象	溶液	猜想三不成立
步骤二：取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象	产生白色沉淀	猜想成立