Question

李杨同学在某化工厂进行社会实践，技术员与李杨一起分析由氯化钡和
氯化钠组成的产品中氯化钡的质量分数．他们取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系（水的密度为1g/cm³）．试计算：
（1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是

 

g；
（2）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据沉淀碳酸钡的质量可以计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量和当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤后所得溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）设当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量为x，生成的氯化钠质量为y，反应的氯化钡的质量为z，
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，
 208   106    197      117
  z  x×10.6% 9.85g     y

208

z

=

106

x×10.6%

=

197

9.85g

=

117

y

，
x=50g，y=5.85g，z=10.4g，
故填：50；
（2）
当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液质量为：16.25g+1g/cm³×143.6rnL+50g-9.85g=200g，
过滤后所得溶液的溶质质量分数为：

16.25g-10.4g+11.7g

200g

×100%=8.775%，
答：过滤后所得溶液的溶质质量分数为8.775%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．