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硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂.以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程.

(1)B的化学式为
CuO;
CuO;
,操作a的名称是
过滤;
过滤;

(2)反应②、③的基本类型分别为
化合反应
化合反应
复分解反应
复分解反应
;反应①、③的化学方程式分别为①
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
分析:(1)根据流程图可推断,黑色固体B应是铜在加热条件下与氧气反应的产物;单质A为不与试剂X稀硫酸反应的铜,因此,操作a是把不溶性固体和溶液分离开的操作;
(2)反应②为金属单质铜与氧气在加热条件下所发生的反应,生成黑色固体氧化铜,两种物质生成一种物质的反应;反应①为使用稀硫酸把铁反应而除去的置换反应;反应③则应是黑色固体氧化铜与稀硫酸得到硫酸而发生的复分解反应;
解答:解:(1)黑色固体为金属铜在加热条件下与氧气化合产生的氧化铜;操作a为过滤操作,把不与稀硫酸反应的金属铜与硫酸亚铁溶液分离开来;
(2)反应②,加热条件下金属铜与氧气化合生成氧化铜,属于化合反应;反应①则是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;反应③为黑色氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,属于复分解反应,化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
故答案为:(1):CuO;过滤;(2)化合反应、复分解反应;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
点评:根据生产流程图,正确理解每个过程在生产中的作用,从而达到全面掌握生产过程的目的,为解答问题做足准备.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂.以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程
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(1)反应①的化学方程式为
 

(2)途径I中,反应②、③的化学方程式分别为②
 
,③
 
;途径Ⅱ中,反应④的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O.从环保和经济的角度分析,利用途径
 
(选填“I”或“Ⅱ”)制取硫酸铜的方案更合理.
(3)某化学兴趣小组同学用足量铜与10g质量分数为98%的浓硫酸在加热条件下充分反应,生成SO2的质量应
 
(选填字母).
A.等于3.2g              B.小于3.2g              C.大于3.2g
(4)该化学兴趣小组同学通过查阅资料,发现大多数金属与浓硫酸都能发生反应.现取足量锌与浓硫酸反应,其化学方程式为:Zn+2H2SO4(浓)═ZnSO4+SO2↑+2H2O.反应一段时间后,老师指出除了SO2,还可能生成另一种气体.请你根据锌的化学性质,推断此气体可能是
 
,理由是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

22、硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂.以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程.
(1)该流程中制得的硫酸铜溶液能否用铁桶来盛装?
不能
(填“能”或“不能”)
(2)操作a的名称是
过滤
.反应①的基本反应类型为
置换
反应.
(3)在反应①中加入的试剂X要“足量”的原因
确保把杂质铁完全除去

(4)在反应④中,单质A和浓硫酸反应时还生成了一种带刺激性气味的有害气体,写出④的化学反应方程式
Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O
.从环保和经济的角度分析,对比途径I、Ⅱ,途径I的优点有:不产生有害气体和
硫酸的利用率高

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?无锡二模)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂.以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程.
(1)操作a的名称是
过滤
过滤

(2)②的反应基本类型为
化合反应
化合反应
;反应①、③的化学方程式分别为①
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
;③
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(3)已知:Cu+2H2SO4(浓) 
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O.从环保和经济的角度分析,对比途径I、Ⅱ,途径I的优点有:不产生有害气体和
硫酸的利用率高
硫酸的利用率高

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?泉州模拟)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂.以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程.
(1)黑色固体B的化学名为
氧化铜
氧化铜
;滤液1中的溶质为
FeSO4(合理均可,与(3)对应)
FeSO4(合理均可,与(3)对应)

(2)操作a的名称是
过滤
过滤
;操作a中需要的玻璃仪器有:
漏斗
漏斗
烧杯
烧杯
玻璃棒
玻璃棒

(3)反应①所发生化学反应的化学方程式为
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(合理均可)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(合理均可)
;其反应为
置换
置换
(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应.
(4)已知:Cu+2H2SO4 (浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O.从环保和经济的角度分析,对比途径I、Ⅱ,途径I的优点有:不产生
有害气体
有害气体
和硫酸的利用率高.

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