Question

【题目】黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：

样品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取样品质量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸质量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
产生气体质量（g）	0.3	0.6	0.9	1.0	1.0

按要求回答下列问题：

（1）根据实验数据分析，从第___份开始，金属已经反应完全了。

（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数___。（要求写出计算过程）

（3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线___。

Answer 1

【答案】第四次 81.25%

【解析】

（1）由第四次数据可知，再加入稀硫酸后，生成的氢气的质量不再增加，说明金属已经完全反应了。

（2）由表可知，生成氢气的质量为1.0g，设生成1.0g的氢气需要锌的质量为x

得x=32.5g

黄铜样品中金属锌的质量分数为×100%=81.25%。

（3）根据表格中的数据，可绘制40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线图如下：