Question

某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）：

需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量。
(1)A装置中反应化学方程式是                          。纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是                                                      。
(2)B装置的作用是                  ；C 装置的化学方程式是是                                     ；
(3)补充D装置                        （简要叙述或画出装置示意图）。
【交流与表达】
(4) 有同学认为图2 所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是                                。
(5) 为了克服图2 装置的不足，有同学提出，还应增加图1 装置与A 装置连接（A 装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1 装置分两次缓缓鼓入空气。
①反应前，断开B 、C 装置之间的连接，用图1 装置鼓入空气的作用是                             。 ②反应后，用图1 装置鼓入空气的作用是                                                                                。 ③在A 装置中的反应发生时，开关K 处于关闭状态，其原因是                                           。
【数据处理】
(6)称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为            %（计算结果保留小数点后1位）。
【反思与评价】
(7)能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是                                。
(8)改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO₂尽可能被装置C 吸收；②                                                                              。

Answer 1

(1) Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑   ； 逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止  。
(2) 除去水蒸气 ；  2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃+ H₂O  
(3)装NaOH固体的球形管  
(4)  A 、B装置中残留的CO₂ 气体未被装置C中的NaOH  吸收
(5)  ①  用不含二氧化碳的空气排出A 、B装置中原有的空气   。
②  用不含二氧化碳的空气排出残留在A 、B装置中的 CO₂  。
③ 避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体   。
(6)  98.1   %
(7) 稀盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影响实验测定  。
(8)  避免A 、B装置中原有空气所含二氧化碳气体对实验的干扰  。