【题目】水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用,“母亲水窑”是一项帮助西部地区摆脱胎缺水状况的集中供水工程。水窑的工程示意图如图:
(1)天然雨水需要经过一系列净化过程才能饮用。
①小刚学过化学后提出,应在沉淀池和注水口之间再建一个水池,水池自上而下铺有石子、粗砂、细砂。该水池的主要作用为(填序号)______;
a 过滤b 沉淀c 消毒
②水窑中的水长期放置会有异味,可以使用活性炭除去水中的某些可溶性杂质和异味,活性炭的作用主要是______;
③在中学实验室中,净水效果最好的方法是______;
(2)小刚在水窑中取出水样进行实验,发现该水样不易生水垢,与肥皂水作用容易产生大量泡沫。由此说明水窑中的水属于______(填“硬水”或“软水”);
(3)小刚常温下打开一瓶汽水的瓶盖时,汽水会自动喷出来,这说明气体在水中的溶解度与______有关。
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【题目】硒在光照下导电能力提高近千倍,可用作静电复印硒鼓的材料,元素周期表中“硒”的信息如图所示,下列关于硒元素说法错误的是( )
A.质子数为34B.核外电子数为34
C.相对原子质量为34D.硒元素属于非金属元素
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【题目】在宏观、微观和符号三者之间建立联系是化学特有的思维方式。
(1)如图中,X是_____;若Y为气体单质,则Y的化学式可能为_____。
(2)写出一个通过化合反应生成二氧化碳的方程式_____。
(3)电解水实验指明了宏观、微观之间的内在联系。
①气体的体积比等于分子个数比,则电解水正极和负极生成气体分子个数比为_____。
②在该实验中,加入少量硫酸钠可增强水的导电性(在通电前后硫酸钠的质量和性质不变),现有溶质质量分数为0.73%的硫酸钠溶液100g,通电一段时间后,当溶液中硫酸钠的质量分数为1%时,电解生成了_____g氢气。
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【题目】利用实验现象推断物质是常用的实验手段
(1)联欢会上,小欢表演了一个化学魔术﹣﹣变色纸花。她向白色小花A、紫色小花B、红色小花C上分别喷洒无色的M溶液,三朵纸花分别变成了红色、蓝色和紫色。则溶液M可能是:_____(填化学式)。
(2)小花查阅资料得知,牵牛花所含花青素与紫色石蕊具有相似的性质。将一朵紫色的牵牛花浸泡在肥皂水里,牵牛花很快变蓝,将另一朵牵牛花浸泡在家庭厨房里的某种常用调味品中,牵牛花变成了红色,根据上述现象回答:
①肥皂水的pH_____7(填“>”“=”或“<”)。
②小红选用的调味品可能是_____(填名称)。
(3)一包白色粉末可能由硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种组成。小刚为了测定该白色粉末的组成,设计了如下实验。
请根据如图实验现象帮助小刚判断:
①操作X为_____。
②白色粉末中可能含有的物质是_____。
③写出C→E的化学方程式_____。
④向红色溶液F中加入足量硝酸钡的目的是_____。
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系:_____。
(2)t1℃时,完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。
(3)t2℃时,将20g甲加入到100g水中,充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液(填“饱和”或“不饱和”),可以用图中_____点(填“a”“b”或“c”)表示。
(4)将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述不正确的是________。
A.都是饱和溶液 B.溶剂质量:甲<丙
C.析出固体质量:甲>丙 D.溶质质量分数:甲=丙
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【题目】暖宝宝是一种防寒用品,标签如图。
资料:吸水树脂,一种新型的高分子材料,它能够吸收自身重量几百倍至千倍的水分,吸水能力特强,保水能力特高,并且可反复释水、吸水。
(1)取A、B两袋“暖宝宝”,将A袋按使用说明打开外袋取出内袋;而B袋不打开外袋,并将两袋样品放置在同样的环境中,A袋的“暖宝宝”温度很快上升;B袋温度_____。
(2)24小时后,分别剪开A、B两袋,各取少量袋内物质于两支试管中,分别加入足量稀盐酸,A袋内的物质,产生黄色溶液;B袋内的物质_____。写出A中物质发生反应的化学方程式_____。
(3)暖宝宝为什么会发热?同学们在老师的帮助下,设计了如图1所示实验装置,分别利用湿度传感器、氧气浓度传感器和温度传感器验证“暖宝宝”放热是由于铁在___作用发生缓慢氧化,将___能转化为_____能。
(4)由图2中图象分析,小林发现_____传感器测得的曲线与所学的知识不相符,原因可能与“暖宝宝”原材料中的_____有关。
(5)铁钉生锈需要较长时间,而“暖宝宝”能快速放热的原因可能是_____/_____(写两点即可)
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【题目】工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱,某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分,进行了如下实验:
(1)取少量样品于烧杯中,向其中加入过量稀盐酸,观察到有气泡产生,说明样品中含有_________,接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液,出现了白色沉淀(已知氯化银是白色沉淀),得出结论:样品中____________(填“一定”或“不一定”)含有氯化钠。
(2)丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外,还需要确认样品中是否含有氢氧化钠,于是,大家又进行了以下实验:
①另取少量样品溶解于水,向其中加入过量硝酸钙溶液,产生白色沉淀,然后过滤、洗涤;
②取少量滤液滴入酚酞,溶液变红;
③向滤液中加入足量稀硝酸,再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀;
由此判断,实验中滤渣的成分是_________(填化学式)。
(3)根据以上实验,得出的结论正确的是________(填序号)。
A、样品中无NaCl
B、样品中只有NaOH和Na2CO3
C、样品中无NaOH
D、样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl
(4)配制100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液(密度1.11g/mL),需要质量分数40%的氢氧化钠溶液(1.43g/mL)_________mL,水________mL。(计算结果精确到0.1)
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【题目】(1)小明在帮老师整理实验室时,发现一瓶未密封的NaOH固体,对其成分提出以下假设,并在老师的指导下进行实验探究
(查阅资料):①NaOH暴露在空气中易变质请用化学方程式解释NaOH变质的原因_____
②Na2CO3溶液呈碱性,BaCl2溶液NaCl溶液呈中性
(猜想假设):假设I:只含NaOH;假设Ⅱ:含NaOH和Na2CO3;假设Ⅲ:只含Na2CO3
(进行实验):
实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 假设_____不正确 |
②另取少量样品于试管中,加水溶解,加入 过量的BaCl2溶液,振荡,静置 | _____ | 假设Ⅲ正确 |
③取②中上层清液,滴加无色酚酞溶液 | _____ |
(问题讨论):步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是_____,如将②中BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液,实验能否成功?_____(填“能”或“不能”),原因是_____
(2)小红为了测定一瓶未密封保存已部分变质的NaOH固体中NaOH的质量分数,采用沉淀法进行如下操作:①取15克样品于烧杯中,加足量水配成溶液;
②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液;
③待反应完全后,过滤有关数据记录如下表:
反应前 | 反应后 | |
烧杯和样品溶液总质量/g | 加入氯化钡溶液质量/g | 过滤后烧杯和溶液总质量/g(滤液的损失忽略不计) |
95 | 65 | 140.3 |
请回答下列问题:
①在反应前后的溶液中,下列元素质量保持不变的是_____
A钠元素 B碳元素 C钡元素 D氧元素
②原样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)_____
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