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    用下图所示装置探究燃烧的条件，下列说法不正确的是


    1. A.
      铜片上红磷不燃烧是因为没有达到着火点
    2. B.
      水中白磷不燃烧是因为不与氧气接触
    3. C.
      热水能隔绝氧气并加热
    4. D.
      该实验只利用了铜片的导热性
    D
    试题分析：A 铜片上红磷不具备合适的温度，所以不燃烧；B 水中的白磷无法接触氧气所以无法燃烧；C 热水能隔绝氧气并加热；D该实验除了利用铜片的导热性还利用了铜的化学性质相对稳定的性质。
    考点：燃烧条件
    点评：燃烧条件类的题目一直是近几年中考的考察热点，常和实事结合，可在选择题、填空题中考察，较为简单。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂．为了探究其反应原理，兴趣小组同学在老师的指导下，进行了如下探究，请你一起参与．
    [查阅资料]过氧化钠在常温下二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气．
    [设计实验]浩明同学想通过下图所示装置探究过氧化钠与二氧化碳的反应．

    （1）下列是实验室常用的仪器

    A是二氧化碳气体的发生装置，装配该装置时，应选用的仪器除带导管的双孔橡皮塞外，还需要的仪器有（从上图选，填名称）
    锥形瓶
    、
    长颈漏斗
    ．实验室制取二氧化碳的化学方程式
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．检验D装置试管内收集到中的气体是否氧气的方法是：
    用带火星的木条伸入试管中，观察木条能否复燃
    ．
    （2）C中氢氧化钠溶液的作用是
    除去多余的CO2
    ．
    [反思与评价]
    （1）写出Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
    ．
    （2）请说说呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大的是优点
    将呼出的CO2转化成O2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组用下图所示装置进行制取气体实验，请你回答有关问题：

    （1）实验仪器a的名称是
    铁架台
    铁架台
    ．
    （2）甲同学用MnO2和H2O2 来制取氧气，应选择的发生装置和收集装置是
    A、E（或A、D）
    A、E（或A、D）
    ，MnO2固体在该反应中起
    催化
    催化
    作用．
    （3）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体．乙同学用加热熟石灰和氯化铵（均为固体）的方法来制取氨气，乙同学应选择制取氨气的发生装置和收集装置是
    B、C
    B、C
    ．
    （4）丙同学称取一定质量KMnO4放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反应的文字表达式为
    高锰酸钾
    加热
    锰酸钾+二氧化锰+氧气
    高锰酸钾
    加热
    锰酸钾+二氧化锰+氧气
    ．实验时应在试管口放一团棉花，其作用是
    防止加热时高锰酸钾末进入导管
    防止加热时高锰酸钾末进入导管
    ；用排水法收集氧气的合适时机是
    当气泡均匀连续冒出时
    当气泡均匀连续冒出时
    ，检验气体是O2的方法是
    用带火星的木条放在集气瓶口，木条立即复燃
    用带火星的木条放在集气瓶口，木条立即复燃
    ．实验结束时，发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
    （提出猜想）猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；
    猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2
    做出上述猜想的理由是
    它们都是含有氧元素的化合物
    它们都是含有氧元素的化合物
    ．
    （实验验证）同学们分为两组，分别进行以下实验：
    ①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后 测得MnO2的质量不变．则猜想
    I
    I
    错误．
    ②第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法就得出了猜想Ⅱ是正确的结论．其理由是
    制得了一些氧气
    制得了一些氧气
    ．
    （5）实验结束后，对实验仪器进行清洗．大试管清洗干净的标志是
    大试管内壁附着的水既不聚集成水滴，也不成股流下
    大试管内壁附着的水既不聚集成水滴，也不成股流下
    ．

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    科目：初中化学 来源：2011届北京市朝阳区中考二模化学试卷（带解析） 题型：探究题

    （7分）过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如右图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。

    （1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有                  的性质。
    （2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足                     、                     。
    【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
    【查阅资料】1．在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。
    2．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。
    【实验设计】经过讨论，同学们设计用下图所示装置进行实验探究。

    【实验步骤】①检查整套装置的气密性；
    ②把相关的试剂放入对应的仪器内；
    ③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
    ④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。
    注意：整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。
    【实验现象】①带火星的木条复燃；
    ②无水硫酸铜没有变蓝色；
    ③饱和的澄清石灰水变浑浊。
    【实验分析】D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是                          。
    【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。
    ②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。
    【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为　　 　　同学的猜想是错误的，理由是　                                     　　。
    ②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式   　　                         。

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    科目：初中化学 来源：2010-2011学年北京市朝阳区中考二模化学试卷（解析版） 题型：探究题

    （7分）过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如右图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。

    （1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有                   的性质。

    （2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足                      、                      。

    【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？

    【查阅资料】1．在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。

    2．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。

    【实验设计】经过讨论，同学们设计用下图所示装置进行实验探究。

    【实验步骤】①检查整套装置的气密性；

    ②把相关的试剂放入对应的仪器内；

    ③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；

    ④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。

    注意：整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。

    【实验现象】①带火星的木条复燃；

    ②无水硫酸铜没有变蓝色；

    ③饱和的澄清石灰水变浑浊。

    【实验分析】D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是                           。

    【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。

    ②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。

    【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为　　 　　同学的猜想是错误的，理由是　                                      　　。

    ②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式    　　                          。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铁是容易生锈的金属，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。

    ⑴同学们用下图所示装置探究铁生锈的条件，将干燥的氧气通入A、B瓶内，大约经4～5min，A处的铁丝依然光亮，而B处的铁丝表面变暗，C中铁丝依然光亮。A、B进行对比，现象不同，说明铁生锈与   _____-___    有关。

    B、C处的现象对比说明，决定铁生锈快慢的一个重要因素是              。

    ⑵下列方法不能除去铁制品表面铁锈的是                           （     ）

    A．用氢氧化钠溶液浸泡              B．用稀盐酸浸泡 

    C．用砂纸打磨                      D．用厕所清洁剂(pH=1)洗

    ⑶请你列举一种防止铁生锈的措施                               。

    ⑷实验室内将铁锈再生为铁，可利用下图所示装置，请回答：

    ①实验前应该先通入CO，后加热，其目的是                    。

    ②在装置b处再放置一盏燃着的酒精灯，其目的是                        。

    ③铁锈的主要成分氧化铁再生为铁的化学方程式为                        。

    ⑸学校实验室从校办厂拉回一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，同学们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：

    步骤①  中，金属X是     ，步骤②  中，加入过量稀硫酸的目的是               ，证明步骤②  中硫酸已过量的以下方法合理的是                             （       ）

       A.加入硫酸后，立即测出溶液的pH小于7   B.充分反应后，取少量溶液加铁时有气泡产生

       C.充分反应后，取少量溶液滴加氯化钡溶液时有沉淀产生

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