Question

为了对海水中的氯化钠（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，请仔细观察分析，回答下列问题：

	甲	乙	丙	丁
所取海水样品的质量/g	100	100	100	300
加入AgNO3溶液的质量/g	50	100	150	200
反应后所得的沉淀物的质量/g	1.435	2.87	2.87	5.74

（1）两溶液恰好完全反应的是______（填甲、乙、丙或丁）的实验．
（2）请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少．

Answer 1

（1）从数据分布规律看，生成2.87g沉淀物两种溶液各需100g，多余的溶液没有反应．
（1）乙（2分）
（2）设NaCl的质量为X
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃             
58.5      143.5
X         2.87g

58.5

X

=

143.5

2.87g

X=1.17g
水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是

1.17g

100g

100%=1.17%  
答：反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为1.17%．
故答案为：（1）乙；（2）1.17%．