Question

5．某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤490g石油产品中残留的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，溶液成中性．请计算：
（1）490g石油产品中含硫酸的质量分数？
（2）反应后所得的溶液总质量为多少？

Answer 1

分析 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，由参加反应的氢氧化钠溶液的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸的质量，进而计算出490g石油产品中含硫酸的质量分数、反应后所得的溶液总质量即可．

解答 解：80g氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为80g×10%=8g．
设参加反应的硫酸的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
8g     x
$\frac{80}{98}=\frac{8g}{x}$     x=9.8g
（1）490g石油产品中含硫酸的质量分数为$\frac{9.8g}{490}×$100%=2%．
（2）反应后所得的溶液总质量为80g+490g=570g．
答：（1）490g石油产品中含硫酸的质量分数为2%；
（2）反应后所得的溶液总质量为490g．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．