Question

（2012?衡阳）如图是某胃药标签上的部分内容，振衡中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠（NaHCO₃）的质量分数，取10片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸23g，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8g．请计算：
（1）10片药品的质量为

5

g，反应共生成气体的质量为

2.2

g．
（2）药品中碳酸氢钠的质量分数．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根据100片药品重50g计算出每片质量再算10片的质量；根据烧杯内质量的减少量就是二氧化碳的质量；（2）根据二氧化碳的质量计算出碳酸氢钠的质量，再除以药品的质量即可；（3）根据二氧化碳的质量算出反应后生成的溶质质量，再除以反应后所得溶液的质量即可．

解答：解：（1）100片药品重50g计算出每片质量为：

50g

100片

=0.5g，所以10片药品的质量为0.5g×10=5g；反应共生成气体的质量为5g+23g-25.8g=2.2g；
（2）设要生成2.2g二氧化碳需要参加反应的碳酸氢钠质量为X，生成氯化钠质量为Y则：
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84          58.5    44
X            Y      2.2g
根据：

84

44

=

X

2.2g

解得X=4.2g，根据

58.5

44

=

Y

2.2g

解得Y=2.925g
药品中碳酸氢钠的质量分数

4.2g

5g

×100%=84%；
（3）反应后所得溶液质量为：4.2g+23g-2.2g=25g．反应后所得溶液中溶质的质量分数：

2.925g

25g

×100%=11.7%．
故答案为：（1）5；2.2；（2）84%；（3）11.7%．

点评：本题容易出错的地方是反应后所得溶液的计算，杂质不能加入，只能加碳酸氢钠和盐酸质量，再减去气体的质量．