Question

小王同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．为了了解铬与常见金属铝、铜的金属活动性强弱关系，进行了如下探究活动．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成监色的硫酸亚铬溶液，在硫酸亚铬中铬的化合价为+2价；铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液．
【预测】三种金属的金属活动性强弱关系：①Cr＞Al＞Cu；  ②Al＞Cr＞Cu； ③Al＞Cu＞Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．

	试验一	实验二	实验三
试验 方案
试验 现象	铬片表面产生气泡缓慢，溶液逐渐变蓝色．	铜片表面无明显现象	铝片表面产生气泡较快
结论	铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢．	铜不与稀硫酸反应	① 铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快
	三种金属的活动性强弱关系是② Al Cr Cu

【回答问题】
（1）将上表中的空向处填写完整（填在答题卡相应的位置）．
（2）实验一所发生反戍的化学方程式是

Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑

．
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属的活动性强弱，小燕认为不可行，小燕的理由是

无法比较铬和铝的金属活动性强弱

．
（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属的活动性强弱，这三种药品可以是

A1、CrSO₄溶液、Cu或A1₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液

．

Answer 1

分析：（1）根据实验现象进行判断实验结论，然后根据反应的剧烈程度来判断金属的活动性顺序，可以据此解答该题；
（2）根据题给的信息来书写反应的化学方程式；
（3）根据三种的金属的活动性顺序和金属活动性顺序的应用来进行判断；
（4）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；所以若A金属能把B金属从它的化合物溶液里置换出来，则说明A比B活泼，若不能，则B比A活泼．

解答：解：（1）根据我们学过的知识可知，铜与稀硫酸不反应，根据图示现象可知，铝与稀硫酸反应比较快．故实验结论①为：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快；根据与酸反应越剧烈活动性越强可以知道三种金属的活动性顺序②为：Al Cr Cu；
（2）由资料可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO₄）溶液，因此为Cr+2价，故选Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑
（3）用硫酸铜溶液，只能证明A1、Cr比铜活泼，所以无法比较铬和铝的金属活动性强弱；
（4）用三种药品是最简单的实验方法是利用“三取中”的原则来进行鉴别和区分，如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序可以用A1、CrSO₄溶液、Cu；也可以用A1₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液．
故答案为：（1）铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快；Al Cr Cu；
（2）Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑；
（3）无法比较铬和铝的金属活动性强弱；
（4）A1、CrSO₄溶液、Cu或A1₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液．

点评：验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．