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    在CO与CO2的混合气体中含碳元素36%，将混合气体5g通入足量灼热的氧化铜中完全反应后，气体再通入足量澄清的石灰石中，求得到白色沉淀的质量是多少克？

    解：5.0g该气体混合物中碳的质量=5g×36%=1.8g；所以 CaCO3中碳的质量为1.8g，
    又因为碳酸钙中碳元素的质量分数=×100%=×100%=12%，
    所以白色沉淀碳酸钙的质量==15g
    答：白色沉淀的质量是15g．
    分析：因为混合气体通过足量的氧化铜后，气体就都变成了二氧化碳；那么，5g混合气体中含的碳，最后都变成二氧化碳，由题意中“通入足量的澄清石灰水”然后都变成碳酸钙，利用碳元素的守恒就可以计算了．
    点评：本题考查了根据化学方程式中元素的质量守恒来计算所求的生成的物质，方法多种；但是根据某元素的质量守恒更简单，培养学生的实际解决问题能力．
    练习册系列答案
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    A、无法计算B、10gC、20gD、30g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在CO与CO2的混合气体中含碳元素36%，将混合气体5g通入足量灼热的氧化铜中完全反应后，气体再通入足量澄清的石灰石中，求得到白色沉淀的质量是多少克？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    在CO与CO2的混合气体中，碳元素的含量为36%，现有10g混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末，将所得气体再通入足量澄清的石灰水中，最后可得沉淀多少？（　　）
    A．无法计算B．10gC．20gD．30g

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    科目：初中化学 来源：2008-2009学年湘教版九年级（上）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    在CO与CO2的混合气体中，碳元素的含量为36%，现有10g混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末，将所得气体再通入足量澄清的石灰水中，最后可得沉淀多少？（ ）
    A．无法计算
    B．10g
    C．20g
    D．30g

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