Question

如图A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示可知：

①在

 

℃时，A、B两种物质的溶解度相等．
②在20℃时，100g水中加入50gA物质，所得溶液的质量为

 

g．
③若A中混有少量的B，用

 

的方法可得到较纯的A．
（2）将75g20%的NaCl溶液稀释成15%的NaCl溶液，需加水

 

ML（水的密度近似为1g/cm³）．
在用量筒量取水的体积时，如采用右图所示的方法读取数据（其他操作均正确），则所得溶液中溶质的质量分数

 

15%（填“大于”、“小于”或“等于）．

Answer 1

分析：根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②查出某物质在某一温度下的溶解度，从而确定在该温度下一定量的溶剂中能否溶解一定量的溶质，③判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提出物质的目的；溶液在加水稀释的过程中溶质的质量不变，浓稀溶液质量之差就是加入水的质量，量取液体时视线要与凹液面的最低点相平．

解答：解：（1）①由两种物质的溶解度曲线可知，在25℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，故答案为：25
②由于在20℃时，A的溶解度为30g，即在100克水中最多溶解30克A，故答案为：130
③由于A的溶解度随温度的升高而明显增大，而B的溶解度受温度的影响较小，因此可以采取降温结晶的方法来提纯混有少量B的A，故答案为：降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（2）由于在加水稀释的过程溶质的质量不变，因此应加水：

75g×20%

15%

-75g=25g，则加水的体积为：

25g

1g/mL

=25mL；由于量取水时是仰视液面，会导致量取的水的体积比25mL要多，即加水加多了，因此会导致溶液中溶质的质量分数变小；故答案为：25，小于

点评：本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义及有关溶液的稀释，从而加深学生对固体溶解度的理解和把握．