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17.下列有关物质燃烧现象的叙述中,正确的是(  )
A.铁丝在氧气中燃烧:火星四射,生成一种黑色固体
B.木炭在空气中燃烧:生成一种黑色固体
C.红磷在空气中燃烧:产生黄色火焰,生成大量的白色烟雾
D.硫粉在氧气中燃烧:产生淡蓝色火焰,生成一种刺激性气味的气体

分析 A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断.
B、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断.
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断.
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

解答 解:A、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,故选项说法正确.
B、木炭在空气中燃烧,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故选项说法错误.
C、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白色烟雾,故选项说法错误.
D、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项说法.
故选:A.

点评 本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答,在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾的区别.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

15.漂白液是家庭常用的洗涤剂.化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白液,对漂白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问.他将该漂白液带到学校,在老师的指导下,与小组同学一起进行了探究.
【查阅资料】
①漂白液的制取原理:Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O,其有效成分是NaClO.
②漂白液的漂白原理:NaClO在空气中发生反应:2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO.
生成的HClO能使有色布条(含有机色素)褪色.
③HClO不稳定,易分解,分解后丧失漂白作用.
④碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应,写出该反应的化学方程式Na2CO3+CaCl═CaCO3↓+2NaCl.
【提出问题1】该漂白液是否失效?
【实验探究1】请将下述实验报告填写完整.
  实验操作 实验现象实验结论
取一定量的该漂白液加入到烧杯中,再放入有色布条一段时间后,有色布条没有变化该漂白液已完全失效
【提出问题2】该漂白液的主要成分是什么?
【提出猜想】该漂白液的主要成分可能是:
①NaCl ②NaCl、Na2CO3  ③NaCl、Na2CO3、NaOH
【实验探究2】
        实验操作及实验现象   实验结论
取少量该漂白液于试管中,加入过量的稀盐酸.观察到有气泡产生猜想①不合理
取一定量的漂白液于试管中,加入过量的CaCl2溶液使Na2CO3完全反应,静置后向上层清液中滴加酚酞溶液,无明显变化猜想③不合理,②合理
【实验反思】漂白液开瓶后要尽快使用,每次使用后要拧紧瓶盖.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

8.叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某化学小组同学对其进行下列研究.

【查阅资料】
①NaN3受撞击会迅速分解生成Na、N2,写出该反应的化学方程式2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑.
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成;
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物;
④NaN3工业上制备方法是:将金属钠与液态氨反应制得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X;则X的化学式为NH3
【问题探究】
(一)测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数
(1)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是(用化学方程式表示)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
(2)某同学设计如图1装置测出碳酸钠的质量分数,其实验数据记录如下:
称量项目称量时间质量(g)
试样100.00
装置+稀硫酸质量241.20
装置+稀硫酸质量+试样反应开始后15秒339.20
装置+稀硫酸质量+试样反应开始后35秒339.00
装置+稀硫酸质量+试样反应开始后55秒339.00
①写出锥形瓶中发生的反应方程式:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;
②若无浓硫酸的洗气装置,会使测定的结果偏大(填“偏大”、“偏小”或“不变”);
③利用表中数据计算出碳酸钠的质量分数为5.3%.
【问题探究】
(二)测定某工业级样品中NaN3的质量分数
小谈同学精确称量0.140g NaN3样品,设计如图2装置测定其质量分数.
已知2NaN3→3N2(NaN3中的N全部转化为N2,其他产物略),反应中放出大量的热.
(1)检查该装置气密性的方法是:连接好装置,从水准管注水,左右两边出现稳定的液面差,说明气密性良好.
(2)使用冷水冷凝的目的是:使水蒸气液化.
(3)倾斜锥形瓶使小试管中的NaN3样品与M溶液接触充分反应. 常温下测得量气管读数为67.2mL(N2的密度为1.25g/L),则实验中选用的量气管规格合适的是A(填字母序号).
A.100mL        B.1L       C.2L
(4)计算工业级样品中NaN3的质量分数(写出计算过程,结果保留0.1%).

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

5.某化学小组查阅资料得知:在不同温度下,甲烷(CH4)可将氧化铁(Fe2O3)还原为Fe、Fe3O4中的一种或两种.他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物(黑色粉末)的成分,进行了如图实验:

(1)按图1装置连接好仪器,检查装置的气密性后,往装置中添加药品.
①往黑色粉末中滴加稀硫酸,观察到有气泡产生,则黑色粉末中含有Fe.
②导管b的作用是防止滴加稀硫酸时生成的气体从分液漏斗逸出.
(2)按图2装置连接好仪器(图中夹持设备已略去)检查装置的气密性,往装置中添加药品,打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳,持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯.
①持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯的原因是防止CO与空气的混合气加热时发生爆炸,D装置的作用是防止E中的石灰水被倒吸进玻璃管.
②实验中观察到装置E中石灰水变浑浊,则黑色粉末中含有Fe3O4,此实验还应有尾气处理.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

12.甲、乙两同学在学完酸的化学性质后,做了如下实验:

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清.再滴加无色酚酞溶液,无明显现象(已知CaCl2溶液呈中性).
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生,于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑.甲同学通过查阅资料得知:在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸,先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,继续滴加稀盐酸,再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.所以甲同学认为,乙同学实验时还应继续加入稀盐酸,才能观察到有气泡产生.
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中,乙同学在观察到气泡产生后,也将实验废液缓慢倒入该废液杯中,没有观察到明显现象.经过讨论确定,甲同学的试管中废液含有的溶质一定有CaCl2,乙同学的试管中废液含有的溶质一定有NaCl(均写化学式).
为了处理实验后产生的废液,甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究.
【提出问题】最终废液中含有什么溶质?
【猜想与假设】猜想1:废液中含有CaCl2、NaCl(写化学式)两种溶质.
猜想2:废液中含有CaCl2、NaCl、HCl(写化学式)三种溶质.
猜想3:废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质.
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想,进行了如下实验:
甲同学实验:取少量废液于试管中,向其中滴加盐酸,无气泡产生.
乙同学实验:取少量废液于试管中,向其中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色.
【结论与反思】(1)猜想2(填“1”或“2”或“3”)正确.
(2)要得到相同的结论,还可采用很多种方法.如加入氧化铁粉末,可观察到溶液呈黄色,该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分,若直接排放,可能造成的危害是腐蚀下水道,你认为处理该废液的方法是将废液中和至中性再排放.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

2.下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是(  )
A.冰雪融化   食物腐烂B.牛奶变酸    铁生锈
C.水的电解     纸张燃烧D.酒精挥发    工业上制氧气

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

9.配平下列反应的化学方程式
(1)Fe2O3+HCl═FeCl3+H2O
(2)C2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+H2O
(3)FeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2
(4)HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+O2
(5)CH4+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+H2O
(6)Al+H2SO4═Al2(SO43+H2

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

6.某反应的化学方程式为:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2,则R化学式是(  )
A.C2H8N2B.N2H4C.CH4D.C6H7N

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

7.如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验,仔细分析后回答下列问题:

(1)A中反应的化学方程式是Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag;
(2)C中反应现象是有气泡产生;
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序,至少要做的实验是AB(填序号);
(4)D中反应的现象是有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.

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同步练习册答案