【题目】在元素周期表的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。下图所示是元素周期表的一部分。
（1）地壳中含量最多的金属元素是_______（写元素符号），其质子数为________。在化学反应中容易__________（填“得到”或“失去”）电子，所形成的离子符号为_________。
（2）地壳中硅元素的含量仅次于氧元素，硅元素的相对原子质量为__________。
（3）第三周期中具有相对稳定结构的原子的原子序数为_________。
（4）当11号元素与17号元素组成化合物时，构成此物质的微粒符号为__________。
（5）下图所示的微粒中，属于同种元素的是__________（填序号），元素的化学性质相似的是__________（填序号）。
【答案】Al 13 失去 Al3+ 28.09 18 Na+、Cl- BD BC
【解析】
(1)地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧,硅,铝,铁,因此地壳中含量最多的金属元素是Al,质子数和原子序数相等，为13，在化学反应中容易失去电子，铝离子符号为Al3+。
(2)根据表中信息可知，硅元素的相对原子质量为28.09。
(3) 第三周期由三个电子层，稳定结构，最外层电子数为8，故具有相对稳定结构的原子的原子序数为18。
(4)钠元素最外层电子数是1，容易失去1个电子带1个单位正电荷, 17号元素为氯元素，最外层电子数是7，容易得到1个电子带1个单位负电荷，形成的物质为氯化钠，由氯离子和钠离子构成，离子符号为Na+、Cl-。
(5)质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知B、D两种粒子的质子数相同，属于同种元素。最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，B、C的最外层电子数都是7，元素的化学性质相似。
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【题目】某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下：
反应时间（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
试管中固体质量（g） | 13.25 | 11.65 | 10.05 | 8.45 | 8.45 |
（1）反应到____min时，氯酸钾就完全分解。
（2）反应完全时生成氧气的质量为________。
（3）原固体中氯酸钾的质量是____？
（4）画出反应过程中生成氧气质量与时间的变化关系曲线____。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
（1）30℃时，丙的溶解度是___________。
（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是____________。
（3）欲将20℃时丙不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是____________（写出一种即可）。
（4）5℃时，取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够饱和的是________物质的溶液。
（5）现要配制20℃时70g10%的甲溶液。该实验的部分操作如下图所示。
①需要称取甲的质量是________________，称量时图A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是____________________。
A 左边的平衡螺丝向左调 B 将游码向左移动
C 右盘中减少砝码 D 左盘中增加甲
②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______________（填“偏大”或“偏小”）。
③图C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。
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【题目】小雨阅读课外资料得知过氧化氢分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。
（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？哪个催化效果更好？
（设计实验）小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验，（其它可能影响实验的因素均忽略）
实验序号 | KClO3质量 | 其它物质质量 | 待测数据 |
① | 1.2g | ||
② | 1.2g | CuO 0.5g | |
③ | 1.2g | MnO2 0.5g |
（1）上述实验应测量的“待测数据”是________________ ；
（2）若实验②比①的“待测数据”更______（选填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾分解的速率。你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 _________________。
（3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学反应的文字表达式为_________。
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【题目】某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质），取样品13.25g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，
求：
（1）生成二氧化碳的质量为______g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数________；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数______________．
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【题目】写出下列反应的符号表达式，并回答相关问题：
（1）加热碳酸氢铵_____________________________，基本反应类型__________。
（2）镁条在空气中燃烧_________________________，军事上用作_________。
（3）加热铜绿_________________________________，固体的颜色变化为___________。
（4）双氧水和二氧化锰制氧气______________________________，反应________热量（填“吸收”或“释放”）。
（5）铁丝在氧气中燃烧_______，实验时集气瓶中预先要放少量水或细沙，目的是______。
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【题目】化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。英国物理学 家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验（见图）。
关于这两个实验的说法正确的是（ ）
A.两个实验都可用于测定空气中氧气的含量
B.两个实验中，曲颈甑内汞的表面都变为黑色
C.波义耳的实验中，加热结束并冷却到室温后，曲颈甑内压强变小
D.拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化
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【题目】下列对示意图的理解不正确的是（ ）
A.图1 可以表示化合反应和氧化反应的关系
B.图2可以表示纯净物和混合物的关系
C.图1可以表示化合反应和分解反应的关系
D.图2不可以表示氧化反应和缓慢氧化的关系
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【题目】如图1是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
（1）在t℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是 。
（2）若要把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采取的一种措施为 。
（3）甲中混有少量的乙，若要从混合物中分离出甲可采用的方法是 。
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