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    将15.8g高锰酸钾放入试管中加热制取氧气，充分反应至不再产生气体为止．计算：剩余固体物质的总质量是多少克？（已知：2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑）
    【答案】分析：根据高锰酸钾的质量及反应方程式计算氧气的质量，再依据质量守恒定律求出剩余固体物质的总质量．
    解答：解：设生成氧气的质量为x
    2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
    316                   32      
    15.8 g                 x                      
    =
            x=1.6g
    根据质量守恒定律，剩余固体的质量是：15.8 g-1.6 g=14.2 g            
    答：剩余固体的质量是14.2 g
    点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，以及质量守恒定律的应用，难度较小．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、将15.8g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，加热到不再产生气体为止．请回答：
    （1）反应后剩余固体物质的质量
    小于
    高锰酸钾的质量．（填“大于”“小于”“等于”）．推断的依据是
    质量守恒定律
    ．
    （2）剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索．为得知15.8 g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法：
    小柯：实验测定法 小妍：计算法
    小柯在老师的指导下，将15.8g高锰酸钾充分加热，得到氧气1300mL． 解：高锰酸钾中氧元素的质量分数=
    O的相对原子量×4
    KMnO4的相对分子质量
    ×100%
    =
    16×4
    39+55+16×4
    ×100%
    =40.5%
    氧气的质量为15.8g×40.5%=6.4g
    答：15.8g高锰酸钾完全分解产生氧气6.4g．
    请回答：
    （1）在本实验条件下，氧气的密度为1.4×l0-3g/mL，则由小柯的测量结果可算出15.8 g高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为
     
    g（结果保留一位小数）．
    （2）大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是
     
    ．
    A．高锰酸钾中含氧元素B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素C．氧气中含氧元素
    （3）请计算15.8 g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量．（写出解题过程）
    （4）若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合理的猜测：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为得知15.8g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，甲、乙两同学分别采取了以下方法：
    （1）甲同学的方法（实验法）．
    将15.8g高锰酸钾充分加热，测得生成氧气的体积为1300mL．
    （2）乙同学的方法（计算法）
    解：高锰酸钾中氧元素的质量分数
    =
    O的相对原子质量
    KMnO4的相对分子质量
    ×100%
    =
    16×4
    39+55+16×4

    =40.5%
    生成氧气的质量为：15.8g×40.5%=6.4g
    答：（略）
    请回答：
    （1）甲同学实验制得的氧气，约相当于相同条件下
     
    mL空气中所含的氧气．（精确到l mL）
    （2）经过讨论，大家认为乙的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的理由是
     
    ．（填字母）
    A．高锰酸钾中含氧元素  B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素  C．氧气中含氧元素
    （3）请用正确的方法计算15.8g高锰酸钾完全分解所产生的氧气的体积是多少毫升？（已知在实验条件下，氧气的密度为1.4g/L．结果精确到l mL．）
    （4）若实验操作无错误，则甲同学的实验结果比理论值偏大的原因可能是
     
    （说出一点即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?东城区二模）将15.8g高锰酸钾放入试管中加热制取氧气，充分反应至不再产生气体为止．计算：剩余固体物质的总质量是多少克？（已知：2KMnO4 
      △  
    .
     
     K2MnO4+MnO2+O2↑）

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    科目：初中化学 来源：吴中区二模 题型：问答题

    为得知15.8g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，甲、乙两同学分别采取了以下方法：
    （1）甲同学的方法（实验法）．
    将15.8g高锰酸钾充分加热，测得生成氧气的体积为1300mL．
    （2）乙同学的方法（计算法）
    高锰酸钾中氧元素的质量分数
    =
    O的相对原子质量
    KMnO4的相对分子质量
    ×100%
    =
    16×4
    39+55+16×4

    =40.5%
    生成氧气的质量为：15.8g×40.5%=6.4g
    答：（略）
    请回答：
    （1）甲同学实验制得的氧气，约相当于相同条件下______mL空气中所含的氧气．（精确到l mL）
    （2）经过讨论，大家认为乙的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的理由是______．（填字母）
    A．高锰酸钾中含氧元素  B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素  C．氧气中含氧元素
    （3）请用正确的方法计算15.8g高锰酸钾完全分解所产生的氧气的体积是多少毫升？（已知在实验条件下，氧气的密度为1.4g/L．结果精确到l mL．）
    （4）若实验操作无错误，则甲同学的实验结果比理论值偏大的原因可能是______（说出一点即可）．

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