有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液,已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象,其中“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成气体,“—”表示无明显现象或生成微溶物。
请回答下列问题:
(1)在下图中的空格内用“↓”“↑”“—”表示出对应反应的实验现象。
(2)F是__________。
科目:初中化学 来源: 题型:
小明喜欢养金鱼,他上网查阅资料得知:鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时,鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂,其反应原理是2CaO2+2H2O====2Ca(OH) 2+O2↑请回答:
(1)氧气在水中的溶解度随温度的升高而 。
(2)小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中,请你通过计算分析,当氧气完全释放后,鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求?(假设产生的氧气完全溶入水,其他因素忽略不计)
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科目:初中化学 来源: 题型:
食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和 ▲ 。
②在蒸发过程中,待 ▲ 时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。
⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外,它还有一个作用是 ▲ (用化学方程式表示)。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 ▲ (用化学式表示)。
⑶若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg,要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液,以满足化工生产的需要,可采用的最简便方法是 ▲ 。已知:20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。
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物质A~F都是初中化学中的常见物质,它们有如图所示的转化关系。回答下列问题:
(1)若A为固体非金属单质, E为红色固体单质,则B、D的化学式为:B 、D 写出下列反应化学方程式:A+B: 。
(2)若E为一种盐,则A、C的化学式可能是 、 ;写出下列反应化学方程式:B+C: 。
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(1)“奥运在我心中”。整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法。请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物(不能重复选用),用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中(两环相连表两种物质之间能相互发生反应)。
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已知难溶于水的碱受热易分解.如:.A、B、C、D、E五种物质之间有下图所示的转化关系:
请填写下列空白:
(1)物质A的化学式 ________;
(2)反应①的化学反应类型是________;
反应②的化学方程式为________________.
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甲、乙、丙是三种单质,其中甲、丙是固体,乙是气体;A、B、C、D、E都是化合物,其中E是B的水溶液,常存在于大量燃烧煤所导致的酸雨中,而很多建筑物因含有D,易受酸雨的侵蚀。上述物质的相互转化关系如下图所示(部分产物已略去):
(1)写出下列物质的化学式:A__________,D__________;
(2)写出反应乙+丙→B的化学方程式:______________________________。
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已知某固体混合物A中可能含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、 BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究,观察实验现象,并加以分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
I.取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中,向其中加入适量NaOH溶液,搅拌,待烧杯中物质充分反应后,过滤,得红褐色沉淀B和滤液C。
Ⅱ.另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中,向其中加入适量H2SO4溶液,搅拌,待烧杯中物质充分反应后,过滤,得白色沉淀D和滤液E。
III.将所得滤液C和滤液E充分混合,再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液,待充分反应后,过滤,得白色沉淀F和滤液G。
Ⅳ.根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理,填写以下空白:
(1)在固体混合物A里,上述五种物质巾肯定存在的物质是(写化学式)______________。
(2)写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式____________________。
(3)在滤液G中,含有的金属阳离子共有一一种,该滤液中肯定存在的酸根离子_______。
(4)在混合物A里,上述五种物质中肯定不存在的物质是(写化学式)________________。
得出此结论的理由是_____________________________。
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