Question

称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的方程式为Na₂CO₃+CaCl₂==CaCO₃↓+2NaCl）．待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g．
（1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为 _________ ．
（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？ _________
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？ _________ ．

Answer 1

（1）由题意可知，滤液的总质量与生成沉淀的质量之和应等于反应前所有混合物的总质量．所以生成沉淀的质量=14g+96g﹣100g=10g；
（2）设固体混合物中氯化钙的质量为x，生成NaCl的质量为y．
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
111          　　　　117    100
x             　　　　　y     10g

解之得：x=11.1g，y=11.7g．
（3）所得滤液即为NaCl溶液，溶液的总质量为100克，14g﹣11.1g是原混合物中的氯化钠的质量，而11.7g是新生成的，所以总质量为14g﹣11.1g+11.7g=14.6g．所以滤液中溶质的质量分数==14.6%
答：固体混合物中CaCl₂的质量是11.1g，所得滤液中溶质的质量分数是14.6%．