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    为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共42．6 g，

    （1）反应生成CO2的质量为 g；

    （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（结果保留至0．1%）

     

    （1）4．4g ;(2)83．3%

    【解析】

    试题分析：（1）12g＋35g==47g 47g－42．6g==4．4g

    （2）设生成4．4g CO2需要碳酸钙的质量为x

    CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑

    100 44

    x 4．4g

    100∶44==x∶4．4g

    x==10g

    10g/12g×100%==83．33%

    答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83．33%

    考点: 根据化学方程式的计算

     

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    物质

    甲

    乙

    丙

    丁

    未溶解固体的质量 /g

    4.2

    2

    0

    9.2

    下列说法正确的是

    A．所得溶液一定都是饱和溶液

    B．丁溶液中溶质质量分数一定最大

    C．20 ℃时物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙

    D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁

     

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    （1）写出下列物质的化学式：

    B 、C ；

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    ① ；

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